【題目】質量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數之比為_____________，氧原子數之比為_____________，相同條件下的體積之比為_____________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知；還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖。下列說法正確的是（）
A．反應過程中的氧化產物均為Na2SO4
B．a 點時消耗NaHSO3的物質的量為1.0mol
C．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
D．當溶液中I-與I2的物質的量之比為5:3時，加入的NaIO3為1.1mol
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【題目】(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：______________；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于_______中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進”或“抑制”)其水解。
(2)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)______________。把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是________。
(3)用熱的純堿溶液洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)_______________________。
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）除去自來水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等雜質，選擇裝置_____________（填代表裝置圖的字母）。
（2）用CCl4萃取碘水中的I2，有機層的顏色為___________________。
（3）裝置A中①的名稱是_____________，進水的方向是_____________。裝置B在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_____________。
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發。
正確的操作順序是_____________（填寫字母）。
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤③②①⑥④⑦d．⑤②①③④⑥⑦
問題2：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是_____________（從給定的四種裝置中選擇，填字母）。
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【題目】某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此時溶液的c(OH-)＝_______mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，則溶液中c(OH－)＝________mol/L，由水電離產生的c(H＋)＝_______mol/L，此時溫度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
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【題目】判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發生水解的用離子方程式表示，不能發生水解的請寫上“不發生水解”字樣。
K2CO3溶液呈 性 ；
K2SO4溶液呈 性 ；
FeCl3溶液呈 性 ；
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【題目】有下列變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通過一步反應實現的是
A. 只有① B. ②④ C. 只有② D. ③④
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【題目】CH3COOH分別跟H﹣18O﹣C2H5和H﹣16O﹣C2H5酯化反應后，兩者生成的水分子的相對分子質量（ ）
A.前者大B.前者小C.相等D.不能確定
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【題目】某元素的二價陽離子（R2+）核外有18個電子，質量數為42，該元素原子的原子核中的中子數為（ ）
A. 18 B. 20 C. 16 D. 22
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