【題目】下列說法正確的是
A.
有機物
的分子結構中含有的
鍵數目一定為
B.一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：
，若用
表示的離子積，
表示氨水電離常數，則氯化銨水解平衡常數
C.已知反應：
：
：
；則在酸性溶液中氧化性：
D.已知
共價鍵 |
|
|
|
|
鍵能 | 360 | 436 | 431 | 176 |
則反應
的焓變為：
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怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業化生產研究，實現可持續發展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)
H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1
寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_________________________________。
（2）為提高CH3OH產率，理論上應采用的條件是_______________________（填字母）。
A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓
（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X 平衡轉化率變化曲線。
① 反應物X 是_____（填“CO2”或“H2”）。
② 判斷依據是_____。
（4）250℃、在體積為 2.0L 的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min 時反應達到平衡，測得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1。
① 前 10min 的平均反應速率 v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。
② 經計算化學平衡常數 K =_____________________。
③ 催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性有高度相關。控制相同投料比和相同反應時間，四組實驗數據如下：
實驗編號 | 溫度（K） | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
A | 543 | Cu/ZnO 納米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO 納米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO 納米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | 553 | Cu/ZnO 納米片 | 12.0 | 70.6 |
（注：甲醇選擇性是指的是轉化的CO2中生成甲醇的百分含量）
根據上表所給數據，用CO2生產甲醇的最優選項為_____（填字母）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）+B（氣）
2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1
其中正確的是：
A.①③B.①④C.②③D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是__________。
A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置 B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大
②在相同時間內， 兩燒杯中產生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式： ____________。
④當甲中溶液質量增重 31.5 克時，電極上轉移電子數目為______。
（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是 KOH。通甲烷一極的電極反應方程式為 ______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是( )
A. Z和R所形成的化合物，不能通過溶液中復分解反應而制得
B. 簡單離子的半徑關系是：R>Y>Z>X
C. X和Y所形成的一種化合物，可用于自來水消毒
D. 工業上獲得單質Z的方法，一般是通過電解其熔融氯化物來實現
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，現有
溶液，
已知含氮
或含碳
各微粒的分布分數平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.當
時，溶液中存在下列關系：
B.
溶液中存在下列關系：
C.向
的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，
和
濃度逐漸減小
D.分析可知，常溫下水解平衡常數
的數量級為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：
如圖是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線(部分反應條件及副產物已略去)
已知以下信息：
①A中有五種不同化學環境的氫
②B可與FeCl3溶液發生顯色反應
③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩定，易脫水形成醛基。
請回答下列問題：
(1)香豆素的分子式為_______；
(2)由甲苯生成A的反應類型為___________；A的化學名稱為__________
(3)由B生成C的化學反應方程式為___________；
(4)B的同分異構體中含有苯環的還有______種；
(5)D的同分異構體中含有苯環的還有______種，其中能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是_________(寫結構簡式)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：H2S(g)＋
O2(g)= SO2(g)＋H2O(g) ΔH1，H2S(g)＋
O2(g)= S(g)＋H2O(g) ΔH2，2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g) ΔH3，2S(g)= S2(g) ΔH4 ，則ΔH4的正確表達式為（ ）
A.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)B.ΔH4＝
(3ΔH2－ΔH1－ΔH3)
C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)D.ΔH4＝(ΔH1－ΔH3－3ΔH2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.NaX溶液呈堿性B.P點：c（Na+）＞c（H+）
C.M點：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M點水電離程度小于N點
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