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下列反應中，液體(或溶質)只作還原劑的是

A.
氟氣通入水中
B.
氯氣通入水中
C.
氯氣通入NaOH溶液中
D.
過氯化鈉放入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?奉賢區一模）苯甲醛在醫藥、染料、香料等工業有廣泛的應用．實驗室通過如圖所示的操作流程可制備苯甲醛：

試回答下列問題：
（1）此反應中氧化劑是

Mn₂O₃

，稀硫酸的作用是

形成酸性環境或增大Mn₂O₃的氧化性

．
（2）操作I需經三步才能完成：第一步為冷卻結晶，第二步為

過濾

，第三步為洗滌；其中冷卻的目的是

降低MnSO₄的溶解度

；第二步需用到的玻璃儀器為

漏斗、玻璃棒、燒杯

．
（3）操作II的名稱為

分液

，該操作主要適用于

分離兩種互不相溶的液體

．
（4）操作Ⅲ的原理是

利用被分離物質的沸點不同，通過加熱冷凝達到分離目的

．
（5）實驗過程中，可以循環使用的物質是

稀硫酸、甲苯

．
（6）實驗中發現，反應時間不同，苯甲醛的產率也不同（數據見表）

反應時間（h）	1	2	3	4	5
苯甲醛產率（%）	76.0	87.5	83.6	72.5	64.8

請結合苯甲醛的結構特點，分析當反應時間過長時，其產率下降的原因：

隨著時間的延長，苯甲醛有部分被氧化成苯甲酸

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列中學常見實驗的現象或表述正確的是（　　）

A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色

B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．向CuSO₄溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質為“藍色固體”

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質．
（1）利用Ⅰ、Ⅱ裝置可制取收集氣體（K₂關閉，K₁打開）
①下列各組物質中能直接利用這套裝置進行實驗的是

（填正確選項的標號）
A．鋅和稀硫酸B．雙氧水和二氧化錳C．濃氨水和氧化鈣D．濃鹽酸和二氧化錳
②在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置及位置的前提下，若要制取收集NO氣體，可采取的改進方法是裝置Ⅱ內充滿水；若要制取收集NO₂氣體，可采取的改進方法是：

將Ⅱ裝置加滿（難揮發的）有機溶劑

．
（2）利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗證物質的性質（K₂打開，K₁關閉）
①若要證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，C中發生的離子反應方程式

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

．
②若要證明乙炔為不飽和烴，則I中發生的化學反應方程式為：

CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑

．
C中的現象為

溴水褪色或高錳酸鉀溶液褪色

．
（3）裝置Ⅲ中使用球形干燥管D可防止液體倒吸，其原因是

當氣體被吸收時，液體上升到球形管中．由于球形管容積較大，導致試管中液面明顯下降，使球形管口脫離液面，球形管中的液體又流回試管中，從而防止了倒吸．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中，a是250mL的燒瓶，其中盛有標準狀況下的空氣（O₂占

）和1.2mol?L^-1硝酸10mL；b是未充氣且放有0.384gCu粉的氣球；c是夾緊的彈簧夾；d是盛有足量Na₂O₂的干燥管；e是充有CO₂的注射器，整套裝置不漏氣．
（1）將氣球b中的Cu粉小心倒入燒瓶中，要使Cu粉發生反應，是否一定需要對反應混合物進行加熱

（填是或否），發生反應的離子方程式為

；充分反應后Cu粉有剩余，在反應過程中可觀察到的現象是Cu粉逐漸溶解，溶液變藍，還有①

，②

．
（2）欲加快銅與硝酸反應速率，可采用多種不同的措施，若采用化學試劑法，下列試劑中可以使用的是（填代號）

．
A．蒸餾水 B．無水醋酸鈉 C．石墨 D．AgNO₃溶液（少量）
（3）將燒瓶不斷振蕩，發現氣球逐漸變小，直至被吸入燒瓶內，發生這一現象的原因是（用化學方程式表示）

．
（4）打開彈簧夾將CO₂推入干燥管內繼續振蕩，使氣體與氣體，氣體與液體間充分接觸，可使剩余銅粉完全溶解，上述過程中干燥管內發生反應的化學方程式為

，燒瓶內整個過程用一個總化學方程式表示則為

，在此過程中，至少需要CO₂

mL（標準狀況）．

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