Question

【題目】在25℃時，將1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

B. b點混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入CH3COOH過程中，增大

D. 25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：在25℃時，將1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。由圖可知，該混合液顯酸性，說明該混合液是醋酸與醋酸鈉的混合液，c(CH3COONa)=0.1mol·L-l、= mol·L-l。A. 因為醋酸可以抑制水的電離，而醋酸鈉促進(jìn)水的電離，所以a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c >b>a，A不正確；B. 因為醋酸鈉溶液顯堿性、b點混合液顯酸性，c(OH-)＜c(H+)，說明b點混合液是醋酸和醋酸鈉的混合液，由電荷守恒可知，c(Na+)＜c(CH3COO-)，B不正確；C. 加入CH3COOH過程中，溶液的pH減小，故c(H+)逐漸增大，c(OH-)逐漸減小，逐漸增大而不變，所以，減小，C不正確；D. 由c點可知，pH=7時，c(OH-)=c(H+)= mol·L-l，由電荷守恒可知，此時c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol·L-l+0.1mol·L-l=0.2mol·L-l，= mol·L-l，所以，25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= ，D正確。本題選D。