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【題目】將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系,對該分散系及分散質顆粒的下列敘述中不正確的是

A. 該分散系能產生丁達爾效應 B. 分散質顆粒能透過濾紙

C. 該分散質顆粒大小在1~100 nm之間 D. 該分散系很穩(wěn)定

【答案】D

【解析】

納米粒子的直徑在1100nm之間,將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成的分散系是膠體,該分散系具有膠體的性質,據(jù)此解答。

膠體具有下列特點:膠體粒子的直徑在1100nm之間、膠體能透過濾紙但不能透過半透膜、能產生定丁達爾效應、具有介穩(wěn)性。所以選項ABC正確,選項D錯誤,答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。一氧化碳與氫氣可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH0

1若該反應在恒溫恒容條件下進行,下列說法正確的是_________

a.若混合氣體的平均摩爾質量不再改變,說明反應已達化學平衡狀態(tài)

b.反應達到平衡后,通入氬氣使壓強增大,平衡向右移動CO轉化率增大

c.反應達到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小

d.若使用催化劑,會改變反應的途徑,反應的焓變減小

2某溫度下,在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應,已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50 ,反應到某時刻測得各組分的物質的量如下:

物質

CO

H2

CH3OH

物質的量/mol

0.4

0.4

0.8

請比較此時正、逆反應速率的大小:v ____v(填“>”“<”“=”

3CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。CO平衡轉化率[α(CO)] 隨溫度升高而______(填增大減小),其原因是_______。圖中的壓強由大到小的順序為________,其判斷理由是________

4在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,若電解質溶液為酸性,則,負極的反應式為_______________________,正極的反應式為________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl、CO32和SO42 . 現(xiàn)每次取10.00mL進行實驗:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生;
②第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體0.672L(標準狀況下),但整個過程中無沉淀生成.
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余4.66g.
請回答:
(1)c(CO32)=mol/L.
(2)K+是否存在?(填“存在”或“不存在”);若存在,濃度范圍是(若不存在,則不必回答第2問).
(3)根據(jù)以上實驗,不能判斷哪種離子是否存在? , 若存在,這種離子如何進行檢驗?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,①pH試紙的使用 ②過濾 ③蒸發(fā) ④配制一定物質的量濃度溶液,均用到的儀器是(
A.蒸發(fā)皿
B.玻璃棒
C.試管
D.分液漏斗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(   )

A. 氯水宜保存在低溫、避光條件下

B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C. SO2催化氧化成SO3的反應,往往加入過量的空氣

D. 打開汽水瓶,看到有大量的氣泡逸出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一小塊鈉投入盛有5 mL飽和澄清石灰水的試管里,不可能觀察到的現(xiàn)象是

A. 鈉熔成小球并在液面上游動

B. 有氣體生成

C. 試管底部有銀白色物質生成

D. 溶液變渾濁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某營養(yǎng)品說明書中標明:本品每100克中含碘500 mg 、鋅100 mg、硒80mg、鐵50mg,這里所標的各成分是指(

A.元素B.化合物C.離子D.分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應:
3X(氣)+Y(氣)═nZ(氣)+2W(氣) 5min末已生成0.2molW,若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.02mol/(Lmin)求:
(1)反應中Z氣體的計量數(shù)n:
(2)反應在5min末時,Y的轉化率:
(3)前5min以X濃度變化來表示的反應平均速率為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中,觀察到的現(xiàn)象是

A. 鈉溶解,有鐵析出并有氣體產生 B. 只有氣體產生

C. 既有氣體產生,又有紅褐色沉淀產生 D. 只有沉淀產生

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同步練習冊答案
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