Question

【題目】下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是（ ）

①常溫下NaF溶液的pH大于7；　 ②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；　　　④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體　　⑥HF與水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A. ①④ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①②⑦

Answer 1

【答案】A

【解析】

①如果常溫下NaF溶液的pH大于7，則NaF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，它水解使溶液顯堿性：F-+H2OHF+OH-，可推知HF一定是弱酸，①項(xiàng)正確；

②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，缺少了等濃度等體積的一元強(qiáng)酸（如HCl）的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故該事實(shí)不能說明HF一定是弱酸，②項(xiàng)錯(cuò)誤；

③根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，可推知HF可能是弱酸或是強(qiáng)酸。③項(xiàng)錯(cuò)誤；

④由題意知常溫下0.1mol/L的HF溶液中c(H+)=10-2.3mol/L<0.1mol/L，可推斷HF不能完全電離，所以該事實(shí)一定能說明HF是弱酸，④項(xiàng)正確；

⑤根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，可推斷HF的酸性比H2CO3強(qiáng)，但不能確定HF是強(qiáng)酸還是弱酸，⑤項(xiàng)錯(cuò)誤；

⑥由“HF與水能以任意比混溶”無法判斷HF的電離程度，所以該事實(shí)不能說明HF一定是弱酸，⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；

⑦由“1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅”可推知HF溶液顯酸性，HF可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，⑦項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。