Question

【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2O(l)=H2(g)＋ O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋ O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol
⑤C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列問題：
（1）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時（填“吸收”或“放出”）熱量，△H0（填“>”或“<”）
（2）上述反應中屬于吸熱反應的是
（3）C的燃燒熱為；H2燃燒生成氣態水的熱值為 kJ。

Answer 1

【答案】
（1）放出,<
（2）①
（3）393.5 kJ/mol,120.9kJ
【解析】（1）反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，焓變=生成物總能量-反應物總能量＜0，△H＜0時反應放熱。（2）△H>0時反應吸熱，所以上述反應中屬于吸熱反應的是①。（3）燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，故⑤為碳的燃燒熱的熱化學方程式，故碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；因為熱值是指單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，所以根據反應②可得：H2燃燒生成氣態水的熱值為120.9kJ。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解吸熱反應和放熱反應的相關知識，掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應，以及對反應熱和焓變的理解，了解在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．