【題目】向膠體中加入電解質，能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度(mol·L1)稱作“聚沉值”。電解質的聚沉值越小，則表示其凝聚能力越大，實驗證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越多，凝聚力越大。已知Fe(OH)3膠粒帶正電，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的為
A．NaCl B．FeCl3
C．K2SO4 D．Na3PO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有前四周期原子序數依次遞增的五種元素A、B、C、D、E． A、D元素基態原子中成對電子數是未成對電子數的3倍，且D元素基態原子中有6個未成對電子；B的基態原子核外只有7個原子軌道填充了電子，B、C元素基態原子的3p能級上均有1個未成對電子；E元素排在周期表的15列．
（1）B元素基態原子核外電子有種運動狀態，電子占據的最高能層符號為 ， 該能層具有的原子軌道數為、電子數為 ．
（2）C、E兩元素可以形成化合物EC3 ， 此化合物的VSEPR模型為 ， 是分子（填“極性”、“非極性”）．
（3）寫出D基態原子的外圍電子排布圖 ．
（4）B、C兩元素也可以形成共價化合物BC3 ， 但BC3經常以二聚（B2C6）的形式存在，二聚分子具有配位鍵，分子中原子間成鍵的關系如圖所示．請將圖中，你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭． 
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【題目】下圖是組成細胞的主要元素及其比例。根據圖中所示信息回答下列問題：
（1）組成生物體的最基本元素占細胞鮮重的__________________。
（2）O、H、N三種化學元素在細胞鮮重中共占比例為________，而這三種元素在組成巖石圈的化學成分中，質量分數還不到1%，這個事實說明了____________________________________。
（3）____________元素在生物體內含量雖然很少，卻是維持正常生命活動不可缺少的。比如_______________（至少寫兩種）
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【題目】實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl 
NaCl+N2↑+2H2O；關于該反應的下列說法不正確的是（ ）
A.NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑
B.N2既是氧化產物，又是還原產物
C.NH4Cl中的氮元素被還原，發生還原反應
D.每生成1 mol N2時，轉移電子的物質的量為3 mol
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【題目】寫出下列反應的離子方程式
（1）石灰石溶于稀鹽酸；
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應；
（3）鋁與氯化銅溶液反應；
（4）氫氧化鐵與稀硫酸反應；
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 ．
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【題目】配平下列氧化還原方程式，并完成以下問題．
（1） Br2+NaI═ NaBr+I2 ， 該反應中氧化產物是 ．
（2） Fe+H2SO4（濃） 
Fe2（SO4）3+SO2↑+H2O
此反應中，氧化劑是 ， 所得還原產物為 ．
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【題目】不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（ ）
A. 觀察顏色B. 查看圖案
C. 用手掂量輕重D. 滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現象
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【題目】下圖是組成細胞的主要元素及其比例。根據圖中所示信息回答下列問題：
（1）組成生物體的最基本元素占細胞鮮重的__________________。
（2）O、H、N三種化學元素在細胞鮮重中共占比例為________，而這三種元素在組成巖石圈的化學成分中，質量分數還不到1%，這個事實說明了____________________________________。
（3）____________元素在生物體內含量雖然很少，卻是維持正常生命活動不可缺少的。比如_______________（至少寫兩種）
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【題目】下列各組物質中，甲、乙、丙、丁之間通過一步反應就能實現如圖所示變化的是（ ）
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
|
A | S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
B | N2 | NH3 | NO | NO2 | |
C | CuO | Cu | Cu（OH）2 | CuCl2 | |
D | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al2（SO4）3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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