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(4分)在合成氨時，將1體積氮氣和3體積氫氣混合后通過合成塔中的催化劑，若從塔中導出的混合氣體中，氨氣的體積分數(shù)為12%，求N₂和H₂的體積分數(shù)各為多少？

因為體積之比是物質(zhì)的量之比，所以
N₂＋ 3H₂

    2NH₃
起始量（mol）         1           3              2
轉(zhuǎn)化量（mol）         x           3x             2x
平衡量（mol）      1－x         3－3x            2x
因此平衡時氮氣和氫氣的體積之比仍然是1︰3
所以氮氣的體積分數(shù)為（100％－12％）÷＝22％
氫氣是66％。

考查可逆反應的應該計算。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳。對此反應，下列敘述中正確的是（　�。�
A 使用催化劑能改變平衡常數(shù) B 使用催化劑能改變反應速率
C 改變壓強對反應速率沒有影響 D 降低壓強能加大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)

Y(g)+Z (s)，以下能說明作為反應達到平衡標志的是 ( )

A．X的分解速率與Y的消耗速率相等	B．X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
C．混合氣體的密度不再變化	D．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當反應2X+Y

2Z △H< 0達到平衡時，若升高溫度則能使

A．Z的質(zhì)量分數(shù)增大

B．X的轉(zhuǎn)化率增大，Y的轉(zhuǎn)化率減小

C．X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大

D．Y的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）對可逆反應aA(g)＋bB(g)

cC(s)＋dD(g)達到平衡時，其反應的K值與溫度有關。請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式
現(xiàn)有反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。在850 ℃時，K＝1。
（2）若升高溫度到950 ℃，達到平衡時K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）850 ℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂
①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

A 反應的化學方程式為5Y

X
B t₁時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C t₂時，正、逆反應速率相等
D t₃時，逆反應速率大于正反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖，

⑴① 該反應的化學方程式是_____________________。
②在t₁min時，該反應達到了__________狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是__________

A．X、Y、Z的反應速率相等	B．X、Y的反應速率比為2：3
C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變	D．生成1molZ的同時生成2molX

⑵ ①若上述反應中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則該反應的熱化學反應方程式為：__________________________。
②兩位同學討論放熱反應和吸熱反應。甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們說法正確的是______同學。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，在一容積不變的容器中，反應2A(g)＋B(g)