Question

【題目】A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①0.001mol/L的A溶液pH=3；
②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關系B＜D；
③E是弱電解質．回答下列問題：
（1）D是溶液，判斷理由是 ．
（2）用水稀釋0.1molL﹣1 B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填寫序號）．
① ② ③c（H+）和c（OH﹣）的乘積 ④OH﹣的物質的量
（3）將等體積、等物質的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化為圖中的曲線（填寫序號）．

（4）OH﹣濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是（填寫序號）．
①反應所需要的時間E＞A
②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅的物質的量A=E
④反應過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅剩余
⑥E溶液里有鋅剩余．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH；中和酸性物質A只有NaOH、NH3?H2O，等物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D用的體積少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH
（2）①
（3）④
（4）③④⑤
【解析】解：①0.001mol/L的A溶液pH=3，所以A是一元強酸，是鹽酸；②NaOH和NH3H2O溶液顯堿性，等濃度兩者PH關系B＜D，所以D是氫氧化鈉，B是氨水；③E是弱電解質，則是CH3COOH，所以C為NH4HSO4 ， （1）D是氫氧化鈉溶液，判斷理由是中和酸性物質A只有NaOH、NH3H2O，等物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D用的體積少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH，所以答案是：NaOH；中和酸性物質A只有NaOH、NH3H2O，等物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D用的體積少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH；（2）①用水稀釋氨水，電離平衡向電離方向移動，n（NH3H2O）減小，n（OH﹣）增大，溶液體積不變，濃度之比等于物質的量之比， 減小，故正確；②用水稀釋氨水，電離平衡向電離方向移動，n（NH3H2O）減小，n（OH﹣）增大，所以氫離子的濃度減少，則 增大，故錯誤；③溫度不變，c（H+）和c（OH﹣）的乘積不變，故錯誤； ④OH﹣的物質的量增大，故錯誤；所以答案是：①；（3）等體積、等物質的量濃度B和C混合后得到（NH4）2SO4溶液，NH4+水解溶液顯酸性，PH＜7，①②錯誤；加熱水解平衡向右移動，c（H+）增大，酸性增強，PH減小，③錯誤、④正確，所以答案是：④；（4）①根據酸能與鋅反應得到氫氣，隨著反應的進行，CH3COOH不斷電離出H+ ， 反應速率比鹽酸中快，產生的氫氣一樣多，反應所需要的時間HCl＞CH3COOH，故①錯誤；②根據酸能與鋅反應得到氫氣，開始溶液中c（H+）相等，反應時的速率HCl=CH3COOH，故②錯誤；③根據酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH3COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質的量相等，故③正確；④根據酸能與鋅反應得到氫氣，隨著反應的進行，CH3COOH不斷電離出H+ ， 反應速率比鹽酸中快，故④正確；⑤根據酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH3COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質的量相等，故⑤正確；⑥根據酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH3COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質的量相等，故⑥錯誤；所以答案是：③④⑤．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．