Question

【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)：m(O)>1：8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是(　　)

A. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B. Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C. Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝

D. CuO沒有全部被還原

Answer 1

【答案】D

【解析】用H2還原CuO時，裝置Ⅲ中CaCl2吸收的是生成的水，而裝置Ⅱ中玻璃管通H2前后的質量差為反應時消耗CuO中氧的質量，即生成水中氧元素的質量，而m(水)－m(氧)＝m(氫)。當Zn和稀硫酸反應產生的H2不干燥[m(水)偏大]，裝置Ⅲ后不加干燥裝置，使Ⅲ中CaCl2吸收空氣中的水分[m(水)偏大]，Ⅱ中玻璃管內有水冷凝[m(氧)偏小]，都會造成測得m(H)：m(O)>1：8。H2O的組成與CuO是否完全反應無關，只與通H2前后玻璃管的質量差和生成的水有關。