【題目】下列各組離子可以在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
C.K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
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【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。
（1）X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，則X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________________________。
（2）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。
①Z與H2O2反應，其產物之一是Y的單質，Y的單質的電子式為________；Z分子的結構式________。
②A的化學式是________。
（3）X的單質、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應用)，其反應的化學方程式是______________________________________________。
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【題目】吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是( )
A.作氧化劑B.作還原劑
C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑
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【題目】（1）已知8 g A能與32 g B恰好完全反應，生成22 g C和一定量的D；現將16 g A與70 g B混合，充分反應后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質量為__________。
（2） 標準狀況下,0.5molH2和 O2的混合氣體所占的體積為________。
（3）8.5 g氫氧根離子含有的電子數目為________。
（4）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為________。
（5）將4gNaOH溶于__________g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質的量之比等于20：1，若測得該溶液的密度為1.1g／cm3，則該溶液中c（Na+）為__________。
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【題目】液氨-液氧燃料電池曾用于驅動潛艇,其示意圖如圖所示,下列有關說法不正確的是
A. 電極2是正極,發生還原反應
B. 電池工作時,Na+向電極1移 動
C. 電流由電極2經外電路流向電極1
D. 電極1發生的電極反應為:2NH3+6OH--6e-= N2↑ +6H2O
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【題目】已知：
①R—NO2
R—NH2；
③苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。
以下是用苯為原料制備某些化合物的轉化關系圖：
（1）A是一種密度比水________(填“小”或“大”)的無色液體；A轉化為B的化學方程式是________________________。
（2）在“
”的所有反應中屬于取代反應的是________(填字母)，屬于加成反應的是________(填字母)。
（3）B中苯環上的二氯代物有________種同分異構體。
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【題目】為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:
己知:氣體A是一種純凈物,在標準狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導纖維的主要成分。請回答:
(1)氣體A分子的電子式_______,白色沉淀D的化學式_______。
(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是_______。
(3)己知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素,摩爾質量為140g/ mol)和H2,寫 出該反應 的化學方程式_______。
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【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法錯誤的是
A. 實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 實驗②中，該反應的平衡常數K= 1.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.06
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【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業流程如下:
(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式:________。
(2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號)。
(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
離子 | Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
步驟②中調節溶液的pH等于6，調節pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項字母，下同)濾渣B除掉雜質后可進一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質最好選用下列哪種試劑:_____。
a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
(4)濾渣B經反應④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。
(5)電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽極電解液是稀硫酸，若陰極上只有錳單質析出，當生成11g錳時，另一個電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為________。
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