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下面有關晶體的敘述中，正確的是（）

A．分子晶體中一定存在共價鍵

B．第ⅦA族氫化物隨相對分子質量增加，熔沸點逐漸升高，HF沸點最低

C．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞

D．熔融狀態下導電的晶體一定是金屬晶體

稀有氣體原子的最外層電子已經達到穩定結構，所以稀有氣體形成的分子中沒有化學鍵，A不正確。氟化氫中存在氫鍵，其沸點最高，B不正確。離子晶體是靠離子鍵形成的，分子晶體是通過分子間作用力形成，所以選項C正確。D中也可以是離子晶體，不正確。答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）（1）下列數據是對應物質的熔點（℃)

NaCl	Na₂O	AlF₃	AlCl₃	BCl₃	Al₂O₃	CO₂	SiO₂
801	920	1291	190	－109	2073	－57	1723

據此作出的下列判斷中，錯誤的是
A．鋁的化合物晶體中沒有離子晶體
B．表中只有BCl₃，干冰是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
（2）SiO₂晶體結構片斷如圖所示。SiO₂晶體中Si和Si—O鍵的比例為。
通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。

化學鍵	Si—O	Si—Si	O＝O
鍵能kJ/mol	460	176	498

Si(s)+O₂(g)

SiO₂(s)，該反應的反應熱△H＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF₃和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BF₃、BN的化學方程式依次是                                   ；
                                      ；
（2）基態B原子的電子排布圖為              ； BN中B元素的化合價為        ；
（3）在BF₃分子中，F—B—F的鍵角是          ，B原子的雜化軌道類型為          ；
（4）已知： BF₃ + NaF（過量）= NaBF₄；化合物NaBF₄含有的化學鍵類型為                              ；BF₄^－中F—B—F的鍵角是               ，B原子的雜化軌道類型為              ，BF₄^－的立體構型為             ；
（5）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的相互作用為          ，層間作用力為          。含1 mol BN的六方氮化硼晶體中含B-N的個數為       N_A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．某晶體固態不導電，水溶液能導電說明該晶體是離子晶體

B．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內只存在范德華力。

C．區分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X-射線衍射實驗

D．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF₃和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BN、BF₃的化學方程式依次是______                     ___、
___                                            _______；
（2）BF3和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^－的立體結構為____            ___；
（3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為_____    _，層間作用力為____         ____；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是____           ___g·cm^-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為N_A）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，按熔點由低到高排列的是( )

A．O₂、I₂、Hg

B．CO₂、KCl、SiO₂

C．Na、K、Rb

D．NaCl、KCl、RbCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）隨著科學技術的發展，阿伏加德羅常數的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

（1）將固體NaCl研細、干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容儀器A中。
（2）用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為V cm³。
①步驟（1）中A儀器最好用__________（儀器名稱）。
②步驟（2）中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________
________________。
③能否用膠頭滴管代替步驟（2）中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶體的結構如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na⁺與Cl^-間的平均距離為a cm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數N_a的表達式為N_a=
__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列有關晶體的敘述中錯誤的是

A．離子晶體的構成微粒是離子	B．原子晶體的熔沸點一般很高
C．金屬晶體的熔沸點均很高	D．稀有氣體的原子能形成分子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分）（1）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于6面心，Z位于頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數比為____ _ __；

（2）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH₃)₅Br] SO₄和[Co (SO₄) (NH₃)₅] Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl₂溶液時，現象是；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，現象是，若在第二種配合物的溶液加入 AgNO₃溶液時，現象是。

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