已知(CH3COOH)2(g)
2CH3COOH(g)，經實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質量（
）隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A．該過程的ΔH<0
B．氣體壓強：p(a)<p(b)＝p(c)
C．平衡常數：K(a)＝K(b)<K(c)
D．測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件
科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是( )
A.難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止
B.Ksp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關
D.相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷B（解析版） 題型：選擇題
能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀釋時，溶液中c(OH－)增大
②溶液的pH<7
③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
④溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應
A．①②③④ B．①③④ C．①③ D．②④
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷B（解析版） 題型：填空題
碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉化率的是________。(填序號)
A．升高溫度 B．增加碳的用量 C．加入催化劑 D．用CO吸收劑除去CO
(2)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，則CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝________。
(3)CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應式為__________________________________。
若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設有0.01 mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl2全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH＝________。
(4)將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。得到如下數據：
溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO |
| |
900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
通過計算求出該反應的平衡常數(結果保留兩位有效數字)________。改變反應的某一條件，反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為(用一個離子方程式表示)__________________________
(5)工業生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應原理為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖甲所示。
請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為________________________________。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請在圖乙中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A（解析版） 題型：選擇題
納米鈷(Co)常用于CO加氫反應的催化劑，500 K時有催化反應：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0。下列有關說法正確的是( )
A．納米技術的應用，提高了催化劑的催化性能
B．縮小容器體積，平衡向正反應方向移動，CO的濃度減小
C．溫度越低，越有利于CO催化加氫
D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應速率
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－>W－；Y的內層電子總數是最外層電子數的5倍。下列說法中不正確的是( )
A．W、M的某種單質可作為水處理中的消毒劑
B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質
C．相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱
D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應可生成M的某種單質
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是( )
A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
B．W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍
C．W的氣態氫化物的穩定性一定比Y的強
D．Z的化學活潑性一定比X強
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題4離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題
有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。
陰離子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。
陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。
將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現象如下：
實驗操作 | 現象 |
a.取少量粉末，加水、振蕩 | 全部溶解、 |
溶液無色透明 |
|
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱 | 無明顯現象 |
c.取少量粉末，加鹽酸 | 無明顯現象 |
d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液 | 有白色沉淀生成 |
根據實驗推斷：
(1)從a實驗中，可推斷粉末中不可能有______________(填離子符號，下同)。
(2)從b實驗中，可推斷粉末中不可能有_____________________________________。
(3)從c實驗中，可推斷粉末中不可能有________________________________。
(4)從d實驗中，可推斷粉末中不可能有________，一定含有________。
(5)以上各實驗仍無法確定是否存在的離子是____________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題14綜合實驗與探究練習卷B（解析版） 題型：實驗題
某化學小組用下列裝置對鐵及其化合物的性質進行探究，回答有關問題：
（1）該小組同學想制得氫氧化亞鐵并保存較長時間，按如圖（a）所示裝置對其進行操作。
①某同學的操作是：先夾緊止水夾K，再使A管開始反應，實驗中在B管中觀察到的現象是
。
②為達到實驗目的，正確的操作是 。
B管中發生反應的離子方程式是 。
（2）當上述裝置的實驗結束后，取A管內反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO4，再高溫煅燒（有關裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時產生的氣體按圖（b）所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內出現白色沉淀，試管乙內品紅溶液紅色褪去，回答：
①用方程式表示試管甲產生白色沉淀的原因
。
②為驗證紅棕色固體成分，可進行如下操作
。
③圖（b）中丙裝置的作用是 。
④根據實驗現象寫出A管內溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發生反應的化學方程式 。
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