Question

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、 ．
（2）取10.00mL待測液，用式滴定管量取．
（3）用0.2010molL﹣1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ， 直到滴定到終點．
（4）若用酚酞做指示試，滴定終點時溶液顏色變化是
（5）以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數：滴定前平視，滴定后俯視
②未用標準液潤洗滴定管
③不小心將標準液滴在錐形瓶外面
④滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁 ．

Answer 1

【答案】
（1）250mL容量瓶；膠頭滴管
（2）堿
（3）錐形瓶中溶液顏色的變化
（4）由粉色變為無色
（5）①偏小②偏大③偏大；無影響
【解析】解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，還需要的主要儀器250mL容量瓶、膠頭滴管，所以答案是：250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）待測液是堿性溶液，應盛放在堿式滴定管中，所以答案是：堿；（3）滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷終點的到達；所以答案是：錐形瓶中溶液顏色的變化；（4）氫氧化鈉的溶液顯堿性，滴加酚酞變紅色，用鹽酸滴定時，溶液中的氫氧根離子逐漸減少，當氫離子與氫氧根離子完全反應生成水時，PH=7，所以溶液的顏色由紅色逐漸變化為無色所以答案是：由紅色變為無色；（5）①讀數：滴定前平視，滴定后俯視，導致標準液的體積偏小，根據c（待測）= 分析可知C（待測）偏小，所以答案是：偏小；②未用標準液潤洗滴定管，則滴定管中含有少量蒸餾水，標準溶液的濃度偏小，滴定時消耗的標準液的體積偏大，根據c（待測）= 分析可知C（待測）偏大，所以答案是：偏大；③不小心將標準液滴在錐形瓶外面，滴定時消耗的標準液的體積偏大，根據c（待測）= 分析可知C（待測）偏大，所以答案是：偏大；④滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁，則待測液的物質的量不變，消耗的標準液的體積不變，根據c（待測）= 分析可知C（待測）不變，
所以答案是：無影響．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解酸堿中和滴定的相關知識，掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．