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對于熱化學方程式：SO₃（g）?SO₂（g）+1/2O₂（g）；△H=+98.3kJ?mol^-1的描述有如下四個圖象，其中正確的是（y表示SO₂的含量）（　　）

A．

B．

C．

D．

分析：該反應正反應是吸熱反應，溫度越高，反應速率越快，到達平衡的時間越短，升高溫度平衡向正反應移動，平衡時SO₂的含量增大，據此判斷．

解答：解：該反應正反應是吸熱反應，溫度越高，反應速率越快，到達平衡的時間越短，升高溫度平衡向正反應移動，平衡時SO₂的含量增大，
A、正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，平衡時SO₂的含量增大，圖象中溫度越高，到達平衡時SO₂的含量越低，與實際不符合，故A錯誤；
B、溫度越高，反應速率越快，到達平衡的時間越短，圖象中300℃與500℃到達平衡的時間相同，故B錯誤；
C、溫度越高，反應速率越快，到達平衡的時間越短，圖象中300℃比500℃早達平衡，故C錯誤；
D、圖象中500℃到達平衡的時間短，平衡時平衡時SO₂的含量高，與實際相符合，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡的因素等，難度不大，注意“先拐先平數值大”原則．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
①下列條件中，能說明反應A達到平衡狀態的是

．
A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等 B．v（H₂）/3=v（CH₃OH）
C．恒容容器中，體系的壓強不再改變 D．恒容容器中，混合氣體密度不再發生改變
②在一定的壓強下，將CO與H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇，則
△H₂

＜

0，△S

＜

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③對于反應B，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

．
A．升高溫度 B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．按原比例再充入CO和H．
④某溫度下，將2mol CO和6mol H₂，充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉化率為

80%

，則該溫度下該反應的平衡常數為

2.04

．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（I）十3O₂（g）=CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂ （g）═2CO₂ （g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ．mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對于環境保護的價值在于

．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因

．
（3）CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：

．
Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見下表：

投料比[n（H₂）/n（CO₂）]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

（4）該反應的焓變△H

0，熵變△S

0（填＞、＜或=）．
（5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式

．若以1.12L?min^-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅

g．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

對于平衡①C₂H₂+H₂ƒC₂H₄和平衡②2CH₄ƒC₂H₄+2H₂，在其他條件不變時，溫度降低，①式向右移動，②式向左移動，則熱化學方程式C(s)+2H₂(g)ƒCH₄+Q₁，2C(s)+H₂(g)ƒ

C₂H₂(g)+2Q₂和2C(s)+2H₂(g)ƒC₂H₄(g)+2Q₃中Q₁、Q₂、Q₃的值大小比較是（　）

A．Q₁>Q₂>Q₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Q₁>Q₃>Q₂

C．Q₂>Q₃>Q₁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Q₃>Q₂>Q₁

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科目：高中化學 來源： 題型：013

C₂H₂(g)+2Q₂和2C(s)+2H₂(g)ƒC₂H₄(g)+2Q₃中Q₁、Q₂、Q₃的值大小比較是（　）

A．Q₁>Q₂>Q₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Q₁>Q₃>Q₂

C．Q₂>Q₃>Q₁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Q₃>Q₂>Q₁

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于平衡①C₂H₂+H₂?C₂H₄和平衡,②2CH₄?C₂H₄+2H₂，在其他條件不變時，溫度降低，①式向右移動，②式向左移動，
則熱化學方程式C(s)+2H₂(g)?CH₄+Q₁，2C(s)+H₂(g)?C₂H₂(g)+2Q₂和2C(s)+2H₂(g)?C₂H₄(g)+2Q₃中Q₁、Q₂、Q₃的值大小比較是

A.
Q₁>Q₂>Q₃
B.
Q₁>Q₃>Q₂
C.
Q₂>Q₃>Q₁
D.
Q₃>Q₂>Q₁

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對于平衡①C2H2+H2?C2H4和平衡,②2CH4?C2H4+2H2，在其他條件不變時，溫度降低，①式向右移動，②式向左移動，則熱化學方程式C(s)+2H2(g)?CH4+Q1，2C(s)+H2(g)?C2H2(g)+2Q2和2C(s)+2H2(g)?C2H4(g)+2Q3中Q1、Q2、Q3的值大小比較是

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