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【題目】下列關于①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有機物的敘述不正確的是

A. 可以用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別③④⑤

B. ①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色

C. ②③④能發生取代反應，①⑤不能發生取代反應

D. 一定條件下，⑤可用于生產③

【答案】C

【解析】試題分析：A、乙醇、乙酸、葡萄糖分別與新制的Cu(OH)2懸濁液反應，實驗現象不同，與乙醇不反應，溶液不分層；與乙酸反應，沉淀消失；與葡萄糖反應加熱有磚紅色沉淀產生，可以鑒別，A正確；B、苯和乙酸不與酸性高錳酸鉀溶液反應，B正確；C、葡萄糖是多羥基的醛，也可以發生取代反應，C錯誤；D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，D正確，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與溴反應制1,2－二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產生CO2、SO2，進而與Br2反應生成HBr等酸性氣體。

已知：

（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1,2－二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經A①插入A中，D接A②；A③接________接________接________接________。

（2）裝置A中碎瓷片的作用是。若加熱一段時間后，發現碎瓷片忘加，應采取的正確操作是（）

A、立即補加

B、冷卻后補加

C、不需補加

D、重新配料

（3）裝置C的作用是______________________________________。

（4）裝置F中盛有10% NaOH溶液的作用是________________________。

（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為________________。

（6）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是________。

A．廢液經冷卻后倒入下水道中

B．廢液經冷卻后倒入空廢液缸中

C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入空廢液缸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( )

A．工業合成氨時使用催化劑

B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸

C．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) ＞1×10-7mol／L

D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下表所示。

成分	含量（mg·L－1）	成分	含量（mg·L－1）
Cl－	18980	Ca2＋	400
Na＋	10560	HCO3-	142
SO42-	2560	Br－	64
Mg2＋	1272

利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。

（1）提取溴的過程中，經過兩次Br－→Br2轉化的目的是：①__ ___，

吸收塔中發生反應的離子方程式是：②_____________ _______。

用平衡移動原理解釋通空氣的目的：③___ ____________。

（2）吸收塔中也可采用純堿吸收Br2，主要反應如下，請配平并表示出電子轉移的方向和數目：

□Br2＋□Na2CO3＋□H2O―→□NaBr＋□NaBrO3＋□NaHCO3

（3）從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是①____ ____、過濾、洗滌、干燥。最后一步冶煉得到金屬鎂的化學方程式為②____ ____；冶煉時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式③____ __________。

（4）依據上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl2

的體積為________L（忽略Cl2的溶解）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是

A. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B. CO具有還原性，可用于冶煉鐵等金屬

C. SiO2熔點高，可用作光導纖維

D. Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：

Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = a kJ mol－1

（1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1

②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

則a = kJ mol－1。

（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K = ，溫度升高后，K值（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

① 甲容器中CO的平衡轉化率為。

② 下列說法正確的是（填字母）。

a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態

b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a-c裝置中，能保護鐵的是（填字母）。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是（填名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異戊烷一氯代物的同分異構體數目共有

A．1種 B．2種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硫化合物的種類很多，現有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4四種常見的含硫化合物。回答下列問題：

（1）將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，硫元素存在形式合理的是________.

A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-

（2）亞硫酸鈉中的硫呈＋4價，它既有氧化性又有還原性，現有試劑：溴水、H2S、稀硫酸。請選取合適的試劑證明Na2SO3具有還原性。所選試劑是_______，該反應的離子方程式為 .

（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面___________，則發生了鈍化；若鐵棒表面_____________，則未發生反應。

（4）用銅制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應的離子方程式

最佳途徑是_______（填序號），理由是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（有機化學基礎）OPA可用作內窺鏡手術用器械抗菌消毒劑，也用于合成新抗血小板聚集藥吲哚波芬。由烴A合成OPA的轉化關系如圖所示。

已知：無a –H(醛基相鄰碳上的氫)的醛能發生歧化反應，如：2HCHO+KOHCH3OH+HCOOK

回答下列問題：

（2）下列關于A的說法正確的是__________（填字母）。

a．與苯互為同系物 b．能與溴水發生加成反應

c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d．能發生加聚反應生成高分子化合物

（2）A→B的反應類型為___________。

（3）OPA的化學名稱為____________。

（4）C中所含官能團的名稱為__________。

（5）E是一種聚醋類高分子化合物，由D生成E的化學方程式為___________。

（6）D的同分異構體中，含有苯環且苯環上只有兩個取代基，能水解且能與FeC13 溶液發生顯色反應的有___________種，其中能發生銀鏡反應且核磁共振氫譜只有5組峰的是_________（填結構簡式）。

（7）寫出以甲苯為原料（其他無機試劑任選）制備苯甲酸苯甲醋的合成路線：____________________。

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