【題目】通過α粒子轟擊金箔的實驗現象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子結構模型的科學家是（ �。�
A.湯姆孫B.倫琴C.道爾頓D.盧瑟福
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素時，下列說法中正確的是（ ）
A.XOH的水溶液不能導電B.當X是金屬性很強的元素時，XOH一定是強堿
C.XOH一定是離子化合物D.XOH一定是共價化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.06mol FeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72－被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（ ）
A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。請回答下列問題。
（1）沉淀F與NaOH溶液反應的離了方程式為_______________。
（2）沉淀C與稀硫酸反應的離子方程式為_______________。
（3）溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為_______________。
【答案】 Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O Al2（SO4）3 + 6NH3·H2O = 2Al（OH）3↓ + 3（NH4）2SO4
【解析】根據流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵；
將沉淀F溶于過量NaOH溶液中，Al2O3能和氫氧化鈉反應，Fe2O3和氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E，則E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是Al2O3，硫酸鋁和氨水反應生成Al（OH）3和硫酸銨，（1）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為：Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O；（2）沉淀C為Fe2O3，Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式為：Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O；（3）溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4。
點睛：本題考查了常見物質的分離與提純方法綜合應用，完成此類題目，可以依據題干提供的信息，結合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質，A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液，沉淀F為氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能與氫氧化鈉反應，氧化鐵與氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2溶液，溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，據此進行解答。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：
（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發生裝置還需選用的儀器是________，化學方程式為_________ 。
（2）⑤的作用是________，反應的離子方程式為________ 。
（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________ 口 進。
（4）填表格
裝置 | 實驗現象 | 體現SO2的性質 |
① | ____________ | ____________ |
② | ____________ | ____________ |
③ | ____________ | ____________ |
④ | ____________ | ____________ |
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【題目】下列溶液含有的氯離子物質的量濃度最大的是（ �。�
A.2mL0.2mol/LNaCl溶液B.1mL0.2mol/LKCl溶液
C.1mL0.2mol/LCaCl2溶液D.1mL0.1mol/LAlCl3溶液
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【題目】2012年中國汽車銷量大幅增長，同時也帶來了嚴重的空氣污染．汽車尾氣裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物
B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D．催化轉化總反應為2NO+O2+4CO
4CO2+N2
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【題目】高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料．它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：
下列說法不正確的是
A. 步驟①的化學方程式為：SiO2+C
Si+CO2↑
B. 步驟①中每生成1mol Si，轉移4mol電子
C. 高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導纖維的基本原料
D. SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為；
（2）反應是反應．（選填“吸熱”、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 ． a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.同溫同壓下，據有相同數目分子的氣體必具有相同的體積
B.等質量的O2和H2的物質的量之比為16∶1
C.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數一定不等
D.同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之反比
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