【題目】一種白色固體可能由
離子中的若干種組成， 陶寶同學設計實驗檢驗其組成，記錄如下：
下列關于固體組成的結論錯誤的是
A. 肯定含有
和
B. 至少含有
中的一種離子
C. 肯定不含Ba2+，一定含有Cl- D. 無需焰色反應即可斷定溶液中含有Na+
【答案】C
【解析】①將固體溶于水，用pH試紙檢驗，溶液pH=9，該溶液為弱堿性，則可能存在HCO3－、SO32－；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，產生氣泡，CCl4層呈橙色，橙色的為溴單質，則溶液中存在溴離子；氣體只能為二氧化碳，則原溶液中存在碳酸氫根離子；③向②所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生，該白色沉淀為硫酸鋇，原溶液中至少存在SO32－、SO42－中的原則離子，根據離子共存，則一定存在鋇離子；④操作步驟中的現象證明含氯離子，但由于②加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定；最后根據電荷守恒確定原溶液中一定存在鈉離子。
A．根據以上分析可知，原溶液中一定存在HCO3－和Br－，故A正確；B．根據③可知原溶液中至少含有SO32－、SO42－中的一種離子，故B正確；C．根據以上分析可知，原溶液中一定不存在鋇離子，由于②加入了氯離子，無法確定原溶液中是否存在氯離子，故C錯誤；D．由于不存在鋇離子，根據溶液電中性可知，溶液中一定存在唯一的陽離子鈉離子，故D正確；故選C。
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【題目】I.人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。
(1)鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應式為_________。電池工作一段時間后需要充電，充電過程中電池液中H2SO4的濃度_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑵某學習小組依據氧化還原反應：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設計成原電池，則負極發生的電極反應為___________；當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了 5.4g，則該原電池反應共轉移了的電子數目是________________________。
⑶燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①該電池的正極反應式_________________。
②若該電池的效率80%，當外電路通過0.2mo1電子時，消耗O2的體積____L(標準狀況)
II.用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應4HC1+O2 
2Cl2+2H2O，可實現氯的循環利用。己知上述反應中，4mol HC1被氧化，放出約116kJ的熱量。
計算斷開1 mol H-O鍵與斷開1 mol H-C1鍵斷所吸收能量相差約為______kJ。
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【題目】Ⅰ．判斷下列同分異構屬于何種異構？(A、碳鏈異構B、位置異構C、官能團異構)
①CH3CH=CH(CH2)2CH3和C2H5CH=CHC2H5：
②CH3COOH和HCOOCH3：
Ⅱ．①苯的同系物的通式為CnH2n-6，當出現同分異構體時(同分異構體是苯的同系物)，碳原子數的最小值n=
②某氣態烷烴的二氯代物有3種，則該烷烴的系統命名為
Ⅲ．某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。
(1)該物質中所含氧官能團的結構簡式為_______。
(2)下列物質中，與該物質互為同分異構體的是______
A．CH3CH2CH2COOH B．OHCCH(CH3)CHO C．CH3CH2CH=CHCOOH D．CH2=CHCOOCH3
(3)該分子中最多共平面的原子數為______個。(已知羧基的四個原子可以共平面)
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【題目】下列說法錯誤的是
A．在熔化狀態下能導電的化合物一定是離子晶體
B．分子晶體的狀態變化只需克服分子間作用力
C．金屬鍵的本質是金屬離子與自由電子間的相互作用
D．原子晶體中只存在非極性共價鍵
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【題目】魔術師將半杯“白酒”倒入半杯“黃酒”中變成了一杯“紅酒”，“白酒”和“黃酒”的成分可能是
“白酒” | “黃酒” | |
A | KSCN溶液 | FeCl3溶液 |
B | KOH溶液 | 溴水 |
C | KOH溶液 | 酚酞溶液 |
D | 淀粉溶液 | 碘水 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法正確的是
A. 酸性KMnO4溶液既可將乙烷、乙烯區別開，又可用于除去乙烷中的乙烯
B. 可用溴水鑒別苯和正己烷
C. 烷烴分子中只有單鍵
D. 乙烷、乙烯均是氣體，完全燃燒時產生的現象完全相同
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【題目】下列有關物質用途的說法不正確的是
A. 乙醇可用作燃料 B. 碳酸鈉可用來治療胃酸分泌過多
C. 明礬可用作凈水劑 D. 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
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【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12 | 17.1 | 24 |
平衡氣體總濃度/mol·L－1 | 2.4×10－3 | 3.4×10－3 | 4.8×10－3 | 6.8×10－3 | 9.4×10－3 |
①該可逆反應的平衡常數的表達式為________________________
②可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．密閉容器中CO2的體積分數不變
D．密閉容器中總壓強不變
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。
④該反應的焓變ΔH_________0(填“>”、“＝”或“<”)
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式
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