Question

【題目】I：現有以下幾種物質①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸鈉、⑥亞硫酸氫鈉、⑦氨水。請回答下列問題:

（1）以上物質屬于弱電解質的是______________（填序號）；

（2）常溫下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用離子方程式表示）；

（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；

（4）常溫下,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2，則a:b=________。

（5）已知：a．常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數均為1.74×10-5；

b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

則CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。

（6）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________；

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

B．升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．常溫下，醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合，溶液呈堿性。

II：25℃時，向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。

（7）由圖可以推出HA溶液的物質的量濃度為_______________，25℃時，pH=3的HA溶液的電離度為______________。

（8）b點溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________。

（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性時出現在圖中的位置_________（填“b點前” “b點”或“b點后”），溶液呈中性時，存在：c(A－)______c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）。

III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其濃度小于1×10－6 mol·L－1)，需調節溶液pH范圍為_______。

Answer 1

【答案】② < NH4++H2ONH3·H2O+H+ HSO3—的電離程度大于HSO3—的水解程度 -90:11 中 堿 BC 0.08 mol·L—1 1.25% c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） b點前 = 5.0＜pH＜7.1

【解析】

（1）氨水是弱電解質；

（2）氯化銨為強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性；

（3）亞硫酸氫鈉的水溶液中，HSO3—的電離程度大于HSO3—的水解程度；

（4）將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的HNO3溶液混合，若所得混合液的pH=2說明HNO3溶液過量，由此計算a：b；

（5）醋酸和一水合氨的電離平衡常數相同，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，醋酸的酸性強于碳酸，碳酸氫銨溶液中碳酸氫根的水解程度大于銨根離子；

（6）A、稀釋促進電離、促進水解；B、電離、水解均為吸熱反應；C、醋酸和醋酸鈉的混合液中，電離與水解相互抑制；D、醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度；

（7）b點溫度最高，說明HA溶液和氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成NaA；

（8）NaA是強堿弱酸鹽，NaA在溶液中水解使溶液呈堿性；

（9）NaA溶液呈堿性，加入NaOH溶液至溶液呈中性時應為HA和NaA的混合溶液；

（10）運用溶度積公式計算Al3＋濃度小于1×10－6 mol·L－1時溶液中c（OH-），再計算溶液pH。

（1）以上物質中，只有氨水是弱電解質，故答案為：②；

（2）氯化銨為強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液pH<7，水解的離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：<；NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（3）亞硫酸氫鈉的水溶液中，HSO3—存在著電離趨勢和水解趨勢，因為HSO3—的電離程度大于HSO3—的水解程度，溶液呈酸性，故答案為：HSO3—的電離程度大于HSO3—的水解程度；

（4）將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的HNO3溶液混合，若所得混合液的pH=2，反應后溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則有（0.1b-0.001a）/(a+b)=0.01，解得a：b=90：11，故答案為：90：11；

（5）醋酸和一水合氨的電離平衡常數相同，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，所以醋酸銨溶液呈中性，根據反應方程式知醋酸的酸性大于碳酸，則碳酸氫銨溶液中碳酸氫根的水解程度大于銨根離子，則碳酸氫銨溶液呈堿性，故答案為：中；堿；

（6）A、稀釋促進電離、促進水解，則稀釋時醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度增大，故A錯誤；

B、電離、水解均為吸熱反應，升高溫度，促進水解和電離，故B正確；

C、醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離，二者相互抑制，故C正確；

D、因醋酸的電離平衡常數為1.74×10-5，則水解常數為Kw/Ka=1×10-14/1.74×10-5=

5.74×10-10。常溫下，醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合，因常數電離程度大于醋酸鈉水解程度，溶液呈酸性，故D錯誤；

故選BC，故答案為：BC；

（7）酸堿中和反應為放熱反應，HA溶液和氫氧化鈉溶液恰好中和時混合溶液溫度最高，由圖可知b點恰好完全反應生成NaA，此時消耗氫氧化鈉的物質的量為0.04L×0.1mol/L=

0.004mol，則50mlHA溶液的濃度為0.004mol/0.05L=0.08mol/L，pH=3的HA溶液的電離度為0.001mol/0.08mol/L×100%=1.25%，故答案為：0.08mol/L；1.25%；

（8）b點HA溶液和氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成NaA，NaA是強堿弱酸鹽，NaA在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）；

（9）由于NaA溶液呈堿性，加入NaOH溶液至溶液呈中性時應為HA和NaA的混合溶液，由于HA未完全反應，則消耗氫氧化鈉的體積小于40ml，溶液呈中性時，溶液中c（OH-）=c（H+），由電荷守恒可知c（Na+）=c（A-），故答案為：b點前；=；

（10）Ksp[Al（OH）3]=1×10-33=c（Al3+）×c3（OH-），氫氧化鋁完全變成沉淀時c（Al3+）=1×10-6molL-1，解得c（OH-）=1×10-9molL-1，c（H+）=1×10-5molL-1，溶液pH=5，又pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀，則除去MnSO4溶液中的Al3＋需調節溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1，故答案為：5.0＜pH＜7.1。