Question

在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH₂O₂溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

A．0~6 min的平均反應(yīng)速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2 mol/(L·min)
B．6~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H₂O₂)<3.3×10^-2 mol/(L·min)
C．反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H₂O₂)=0.30mol/L
D．反應(yīng)到6 min時(shí)，H₂O₂分解了50%

Answer 1

C

解析試題分析：A．0~6 min的n(O₂)=1×10^-3mol；則v(H₂O₂)=2×10^-3mol÷0.01L÷6min≈3.3×10^-2 mol/(L·min)，正確；B．6~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H₂O₂)=2（26.5-22.4）×10^-3L÷22.4L/mol÷0.01L÷2min <3.3×10^-2 mol/(L·min),正確；C．反應(yīng)到6 min時(shí)，消耗Δc(H₂O₂)= 2×10^-3mol÷0.01L=0.2mol/L,所以c(H₂O₂) =0.20mol/L，錯(cuò)誤；D．反應(yīng)到6 min時(shí)，由于H₂O₂分解的物質(zhì)的量占總的一半，所以分解了50%，正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和物質(zhì)的濃度及分解率的計(jì)算的知識(shí)。