Question

在某化工生產中，要用到一種無色、可溶于水的晶體--鋁銨礬．該晶體是一種復鹽，其主要化學成分為十二水合硫酸鋁銨．向該復鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發生一系列變化．
試回答：
（1）硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為

 

．
（2）在逐滴加入濃NaOH溶液的過程中，產生的現象有：①溶液中出現白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體產生；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐漸減少．
請回答出各種現象由先到后出現的順序（用序號回答）

 

．并在下圖中畫出氫氧化鈉的加入體積與沉淀量的關系：
（3）寫出（2）小題中滴入NaOH溶液的過程中有關反應的離子方程式：
①

 

．②

 

．⑤

 

．

Answer 1

分析：（1）硫酸鋁銨在水溶液中完全電離；
（2）銨根和鋁離子在溶液中共存時，鋁離子先和氫氧根離子生成沉淀，然后是銨根離子和堿的反應，接下來是氫氧化鋁和氫氧根離子的反應，根據銨根離子、鋁離子、偏鋁酸根和氫氧根之間的反應的離子方程式確定離子的量的多少；
（3）根據物質的性質以及離子方程式的書寫來回答．

解答：解：（1）硫酸鋁銨為類似于明礬的復鹽，在水溶液中完全電離出NH₄⁺、A1³⁺、SO₄^2-，
電離方程式為：NH₄Al（SO₄）₂=NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，故答案為：NH₄Al（SO₄）₂=NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；
（2）加入NaOH溶液，OH^-能與NH₄⁺和A1³⁺作用，但由于 A1³⁺+3NH₃?H₂O=A1（OH）₃↓+3NH₄⁺，
即堿性NaOH＞NH₃?H₂O＞Al（OH）₃，則先發生反應的是Al³⁺與OH^-，最后 Al（OH）₃逐漸溶解生成A1O₂^-故反應的順序是：①③②⑤④，根據Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃，1mol鋁離子消耗氫氧根3mol，生成沉淀量最大，NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，即1mol銨根離子消耗1mol氫氧根離子，根據Al（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，則生成的最大量沉淀消耗氫氧化鈉1mol即可以全部溶解，關系如圖所示，故答案為：①③②⑤④；；

（3）先發生反應的是Al³⁺與OH^-，然后是NH₄⁺、OH^-之間的反應，最后 Al（OH）₃逐漸溶解生成A1O₂^-，
即①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓②NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O③Al（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O（或Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-），
故答案為：①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；②NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；
③Al（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O（或Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-）．

點評：本題考查學生鋁鹽、銨鹽的化學性質，可以根據所學知識來回答，難度不大．