【題目】下列離子的VSEPR模型與其立體構型一致的是( )
A. SO
B. ClO
C. NO
D. ClO
【答案】B
【解析】A．SO32-中價層電子對個數=3+
×(6+2-3×2)=4且含有一個孤電子對，所以VSEPR模型為四面體結構，實際為三角錐形結構，故A錯誤；B．ClO4-中價層電子對個數=4+×(7+1-4×2)=4且不含孤電子對，所以離子的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致都是平面三角形結構，故B正確；C．NO2-中價層電子對個數=2+×(5+1-2×2)=3且含有一個孤電子對，所以其VSEPR模型是平面三角形，實際上是V形，故C錯誤；D．ClO3-中價層電子對個數=3+×(7+1-3×2)=4且含有一個孤電子對，所以VSEPR模型是四面體結構，實際空間構型為三角錐形，故D錯誤；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；
③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的主族元素。
（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結構示意圖是________________。
（2）E的單質顏色是____________________。
（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。
（4）G的單質與水反應的化學方程式是______________________________。
（5）F的元素符號是_____________________。
（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________（填化學式，下同），酸性最強的是_______________，氣態氫化物最穩定的是______________。
（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是____________________________。
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【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。
在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。
將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應。
反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示，在50～250℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是___；當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是__。
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【題目】(1)赤水曬醋是我們遵義特產之一，其中含有一定量的CH3COOH。寫出CH3COOH的電離方程式 ______；在已達平衡的乙酸溶液中加入一定的CH3COONa ，該溶液pH_______（填“增大”“減小”或“不變”）。
(2)燃料電池汽車，尤其是氫燃料電池汽車可以實現零污染、零排放，驅動系統幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭,因此燃料電池汽車成為汽車企業關注的焦點。燃料電池的燃料可以是氫氣、甲醇等。有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質制造出了甲醇—空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-。
①該電池的正極反應是___________；負極反應是____________。
②在稀土氧化物的固體電解質中，O2-的移動方向是__________。
③甲醇可以在內燃機中燃燒直接產生動力推動機動車運行，而科技工作者要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車,主要原因是___________。
(3)在AgCl的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) 
Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時,Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。現將足量氯化銀分別放入：
①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag＋)由大到小的順序是_____(填寫序號)；其中②中氯離子的濃度為______mol/L。
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【題目】某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
備選裝置 | ||
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Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
請回答下列問題：
(1)裝置F中發生反應的離子方程式是___________________________________。
(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用________(填字母)。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.燒堿
(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
B：________、D：________、E：________。
(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：____________________________________；
(5)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案確定該白色固體中的陽離子：_______________________________________
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO32—== CO2↑＋H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋CO32—
D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-
CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
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【題目】下列有機物相關描述不正確的
A．用溴水能區分乙酸、己烯、苯、四氯化碳
B．
分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C．甘氨酸（H2N—CH2COOH）、丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]、谷氨酸[HOOC—CH2CH2CH（NH2）COOH]一定條件下形成鏈狀三肽的結構最多有3種
D．1mol有機物
一定條件下能和6molNaOH反應。
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【題目】一定溫度下，在恒容容器中投入一定量純凈的氨基甲酸銨，發生下列反應NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關表述錯誤的是（ ）
A.利用了電解原理B.電子由電源負極流向鋼管樁
C.鋼管樁是負極D.高硅鑄鐵作陽極
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