Question

下列敘述正確的是

A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B．氯堿工業是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2

C．上圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液

D．氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入正極，電極反應為：O2+4H++4e－=2H2O

Answer 1

D

解析試題分析：電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，故A錯誤；氯堿工業是用惰性電極電解飽和的NaCl溶液，在陽極氯離子比氫氧根離子容易失去電子，氧化生成氯氣，在陰極氫離子比鈉離子容易得到電子，還原生成氫氣，故B錯誤；右圖是鋅銅原電池裝置圖，根據金屬活動性順序可知，鋅比銅容易失去電子，則鋅為負極，銅為正極，外電路中電子從Zn極流向Cu，內電路中氯離子是陰離子，陰離子移向負極，陽離子移向正極，則氯離子移向Zn電極，故C錯誤；依題意，正極的主要反應物是氧氣和水，則O₂→H₂O；氧元素由0降為為—2價，1個氧原子反應時降低2，1個氧分子反應時降低4，由于化合價降低總數等于得電子數，則O₂+4e^－→H₂O；左邊帶4個負電，右邊不帶電，酸性電解質中必須用氫離子使左右電荷守恒，則O₂+4e^－+4H⁺→H₂O；左邊比右邊多2個H、1個O，由于電極反應遵循質量守恒定律，則正極反應式為O₂+4e^－+4H⁺=2H₂O，故D正確。
考點：考查電化學，涉及電鍍池、電解飽和食鹽水、鋅銅原電池、氫氧燃料電池、電極反應式、離子移動方向、電極產物及類型等。