【題目】下列物質：①Ar ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只存在共價鍵的是__，不存在化學鍵的是__，離子化合物有__。
（2）由離子鍵和極性鍵構成的物質是__。
（3）N2的電子式為__，HClO的電子式為__，NH4Cl的電子式為__。
（4）用電子式表示MgF2的形成過程__。
【答案】③④⑤ ① ②⑥⑦ ⑦ 
【解析】
①Ar中不含化學鍵；
②Na2O2為離子化合物，由鈉離子和過氧根離子構成，其含有離子鍵和非極性共價鍵；
③CCl4為共價化合物，其含有極性共價鍵；
④HClO為共價化合物，其含有極性共價鍵；
⑤N2中含有非極性共價鍵；
⑥MgF2為離子化合物，由鎂離子、氟離子構成，其含有離子鍵；
⑦NH4Cl為離子化合物，由銨根離子和氯離子構成，其含有極性共價鍵和離子鍵。
(1)綜上分析，③④⑤只存在共價鍵，①Ar不存在化學鍵，②⑥⑦為離子化合物，故答案為：③④⑤；①；②⑥⑦；
(2)NH4Cl為離子化合物，由銨根離子和氯離子構成，銨根離子中含有極性共價鍵，銨根離子和氯離子間為離子鍵，則由離子鍵和極性鍵構成的物質是⑦NH4Cl，故答案為：⑦；
(3)N2分子中氮原子之間為氮氮三鍵，其電子式為；HClO中H原子與O原子共用一對電子，O原子與Cl原子共用一對電子，電子式為；NH4Cl由銨根離子和氯離子構成，其電子式為
，故答案為：；；；
(4)氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為
，故答案為：。
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【題目】對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得，以下是某課題組開發的從廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
已知以下信息：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積比為1﹕1。
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為________；
（2）由B生成C的化學反應方程式為_______，該反應的類型為_______；
（3）D的結構簡式為________；
（4）F的分子式為_______；
（5）G的結構簡式為________；
（6）E的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應的共有_______種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環境的氫，且峰面積比為2﹕2﹕1的是______（寫結構簡式）。
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：
實驗裝置 |
|
|
|
|
部分實驗現象 | a極質量減小b極質量增加 | 溶液中的 | d極溶解c極有氣體產生 | 電子從d極流向a極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【題目】[化學--選修5：有機化學基礎]
氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為
，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：
已知：
①A的相對分子量為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_______。
（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。
（3）由C生成D的反應類型為________。
（4）由D生成E的化學方程式為___________。
（5）G中的官能團有___、 ____ 、_____。（填官能團名稱）
（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）
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【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的
（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關的說法正確的是
A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B. 分子中四個氮原子共平面
C. 該物質既有氧化性又有還原性
D. 15.2g該物資含有6.02×
個原子
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【題目】太陽能電池的發展已經進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻入Ga)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]－而體現一元弱酸的性質。不考慮空間構型，[B(OH)4]－的結構可用示意圖表示為_____。
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【題目】下列實驗操作、現象和所得結論錯誤的是 （ ）
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 向蔗糖中加入濃硫酸 | 蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體 | 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 |
B | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀鹽酸 | 先出現白色沉淀，然后部分沉淀溶解 | 部分Na2SO3被氧化 |
C | 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 產生藍色沉淀 | 原溶液中有Fe2+，可能有Fe3+ |
D | 向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液 | 先出現黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】I．甲醛在木材加工、醫藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應如下：
反應I：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+85.2kJ/mol
反應II：CH3OH(g)+
O2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH2
反應III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=—483.6kJ/mol
（1）計算反應Ⅱ的反應熱ΔH2=__________________。
（2）肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)，其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數，即υ正=k正·c(Mb)·P(O2)，υ逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)與P(O2)的關系如下表[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]：
①計算37℃、P(O2)為2.00kPa時，上述反應的平衡常數K=_______。
P(O2) | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5．00 | 6.00 |
α（MbO2%） | 50.0 | 67.0 | 80.0 | 85.0 | 88.0 | 90.3 | 91.0 |
②導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關系式α=_______(用含有k正、k逆的式子表示)。
II．CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機物。
（3）CO2用于生產乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)
CH2=CH2(g) + 4H2O(g) ΔH＝QkJ/mol。一定條件下， 按不同的投料比X[X＝
]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時CO2的轉化率與溫度的關系如圖所示。
①X1______X2（填“＞”或“＜”，后同），Q______0。
②圖中A、B、C三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為______。
（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3和NaHCO3。
①已知25℃時0.1mol / L的NaHCO3溶液的pH=8.3，試通過計算確定溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____[已知：常溫下H2CO3的電離常數Ka1= 4.4×107、Ka2 = 5×1011 ]。
②欲用5LNa2CO3溶液將23.3gBaSO4固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為____。
[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×107、Ksp(BaCO3)=2.5×106 ]。(忽略溶液體積的變化)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環使用。下列說法正確的是( )
A．O2在石墨Ⅱ附近發生氧化反應
B．該電池放電時NO3－向石墨Ⅱ電極遷移
C．石墨Ⅰ附近發生的反應：3NO2 +2e－＝NO+ 2NO3－
D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1
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