Question

某學生用0.10 mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數據如下：

實驗序號	待測液體積（mL）	所消耗NaOH標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.54
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.36

 
（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點                        。
（2）鹽酸的物質的量濃度為_____________
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是           （填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）。
（4）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe²⁺的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在         中（填“甲”或“乙”），該反應的離子方程式為：                            。

Answer 1

（1）當滴入最后一滴標準液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不退色
（2）0.10mol/L （3） 偏高（4） 甲    5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ = 5Fe²⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

解析試題分析：（1）因為這是由已知濃度的堿滴定未知濃度的酸，酚酞指示劑在酸溶液中，是無色的，隨著堿的滴加，溶液的酸性逐漸減弱，當滴加到最后一滴時，溶液由無色變為淺紅色，半分鐘內不褪色時酸堿中和恰好完成。（2）堿溶液的平均體積為V=(V₁+V₂+V₃)÷3=" ((20.54-0.05)+(26.00-6.00)" +(21.36-1.40)) ÷3=20.00ml，利用酸堿恰好發生中和反應時C酸??V酸=C堿?V堿，C酸="(" C堿?V堿) ÷V酸="(0.10" mol/L×20.00ml) ÷20.00ml="0.10mol/L." （3）若在滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，堿溶液的體積偏大，以此為標準計算的酸的濃度偏高。（4）若用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe²⁺的濃度，由于高錳酸鉀溶液有強的氧化性，容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以應盛放在酸式滴定管甲中，發生該反應的離子方程式為5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ = 5Fe²⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O。
考點：考查滴定法的應用、酸堿中和滴定終點的判斷、誤差分析等知識。