Question

【題目】實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________

（2）在反應中MnO2發生________(填“氧化”或“還原”)反應。氧化產物為__________

（3）當0.1 mol MnO2參加反應時，轉移電子數為____，被氧化的HCl為________mol。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 還原 Cl2 0.2NA 0.2

【解析】（1）根據化學方程式可知該反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）在反應中Mn元素化合價降低，得到電子，則MnO2發生還原反應。氯元素化合價升高，則氧化產物為Cl2；（3）根據以上分析可知當0.1 mol MnO2參加反應時，轉移電子的物質的量是0.2mol，電子數為0.2NA，根據電子得失守恒可知被氧化的HCl為0.2mol。