Question

【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表狀態不確定。反應一段時間后達到平衡，測得生成 1.6 mol C,且反應前后壓強之比為5:4,則下列說法正確的是

A.增加C,B的平衡轉化率不變

B.此時B的平衡轉化率是35%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D.該反應的化學平衡常數表達式是K=

Answer 1

【答案】A

【解析】

由題意可知反應的前后壓強之比為 5：4，說明反應正向是體積減小的反應，即C、D 物質中只有一種是氣體，列三段式：

由于（4+2）：（2.8+1.2+1.6）=15：14≠5：4，（4+2）：（2.8+1.2+0.8）=5：4，所以C物不是氣體，D物為氣體。

A.增大反應體系中物質的濃度，平衡向濃度減小的方向移動，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動，所以B 的平衡轉化率不變，故A正確；

B.B的平衡轉化率=0.8mol÷2mol×100%=40%，故B錯誤；

C.化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變則平衡常數不變，故C錯誤；

D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1，所以該反應的化學平衡常數表達式K=，故D錯誤；

故答案為A。