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【題目】下列粒子屬于等電子體的是( )

A.CH4和NHB.NO和O2C.NH和H3O+D.HCl和H2O

【答案】A

【解析】

原子總數相同，價電子總數相同的兩種分子或原子團互稱等電子體。等電子體具有相似的性質。

A．CH4和NH中，二者的原子數均為5，價電子數均為8，二者屬于等電子體，A正確；

B．NO和O2中，二者原子數均為2，但NO的價電子數為11，O2的價電子數為12，二者價電子數不相同不屬于等電子體，B錯誤；

C．NH和H3O+中，NH的原子個數為3，H3O+的原子個數為4，二者原子個數不同不屬于等電子體，C錯誤；

D．HCl和H2O中，HCl的原子個數為2，H2O的原子個數為3，二者原子個數不同不屬于等電子體，D錯誤；

故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質，某科研小組進行如下研究。

（1）寫出SO2（g）與NO2（g）反應生成SO3（g）和NO（g）的熱化學方程式_____________。

（2）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，當向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，利用圖所示裝置（電極均為惰性電極）在pH為4～7之間電解,可使NaHSO3轉化為Na2S2O4，并獲得較濃的硫酸，這是電化學脫硫技術之一，

①a為電源的_______（填 “正極”或“負極”）；

②陰極的電極反應式為______

Ⅱ.納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，反應為2Cu + H2O ==Cu2O + H2↑。裝置如圖所示：該離子交換膜為__________離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電池的陽極反應式為：____________________，鈦極附近的pH_______ (增大、減小、不變)。

Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。

①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________，工作時電流方向為_______（用a→b或b→a表示）。

②負極的電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是(　　)

A. 水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應的化學方程式書寫正確是

A.CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

C.CH3CH2OH＋O2 CH3CHO＋H2O

D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.向蒸餾水中滴加濃H2SO4時，不變

B.常溫下，0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液pH為12

C.常溫下，CH3COOH稀溶液中加水稀釋，則減小

D.常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：

（1）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉化為S(s)和CO2，此反應的熱化學方程式為______________________________________________________。

已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－296.0 kJ·mol－1。

（2）向甲、乙兩個均為1 L的密閉容器中，分別充入5 mol SO2和3 mol O2，發生反應：2SO2(g)+

O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。甲容器在溫度為T1的條件下反應，達到平衡時SO3的物質的量為4.5 mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應，達到平衡時SO3的物質的量為4.6 mol。則T1___T2（填“＞”、“＜”），甲容器中反應的平衡常數K=_____________________。

（3）如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關閉K2，分別將1 mol N2和3 mol H2通過K1、K3充入A、B中，發生的反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始時A、B的體積相同均為a L。

①下列示意圖既能說明A容器中反應達到平衡狀態，又能說明B容器中反應達到平衡狀態的是______。

②容器A中反應到達平衡時所需時間t s，達到平衡后容器的壓強變為原來的5/6，則平均反應速率υ(H2)=___________________________。

（4）將0.1 mol氨氣分別通入1 L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關系為____________（用“c1、c2、c3和＞、＜、=”表示）。已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10－5 mol·L－1，求該溫度下NH4Cl的水解常數K h 為_________。