Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（   ）

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1 則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量

C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩定

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b

Answer 1

C

解析試題分析：A氫氣燃燒產生的水在液態時是穩定狀態。錯誤。B.醋酸是弱電解質，電離需要吸熱。所以含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量。錯誤。C.物質的能量越低越穩定。由于石墨生成金剛石要吸熱，所以石墨比金剛石穩定。正確。一定量的物質完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量要多。所以a<b。錯誤。
考點：考查熱化學方程式的書寫的知識。