Question

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備。工藝流程如下：

“酸浸”后，鈦主要以形式存在，若“濾液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol ·L－1，加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ 已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10－22、1.0×10－2 _____________(列式計算)。

Answer 1

【答案】不會生成Mg3(PO4)2沉淀

【解析】

根據Qc與Ksp之間的關系判斷是否能生成沉淀。

Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)=1.0×10-5mol/L，由Ksp(FePO4)可知c(PO43-)==1.3×10-17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]= c3(Mg2+) c2(PO43-)=×(1.3×10-17mol/L)2=1.69×10-40<Ksp，因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀。