Question

【題目】A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質具有磁性．它們之間有如圖的轉化關系：
請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是 ． B與NaOH溶液反應的離子方程式是 ． 甲與足量鹽酸溶液反應的離子方程式是 ．
（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是 ．
（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2O
（2）Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓
（3）取丙溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則為Fe3+
【解析】解：A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體，D為Cl2 ， 甲具有磁性的物質，則甲為Fe3O4 ， 甲與B的反應為鋁熱反應，B為Al，A為Fe，乙為NaAlO2 ， C為H2 ， Fe與氯氣反應生成丙，丙為FeCl3 ， （1）B與甲反應的化學方程式是8A1+3Fe3O4 4A12O3+9Fe，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2+3H2↑，甲與足量鹽酸溶液反應的離子方程式是：Fe3O4+8H+=Fe3++2 Fe2++4H2O， 所以答案是：8A1+3Fe3O4 4A12O3+9Fe；2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2+3H2↑；Fe3O4+8H+=Fe3++2 Fe2++4H2O；（2）含有B形成的陽離子的溶液含有A13+ ， 可與A1O2﹣發生互促水解反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為A13++3A1O2﹣+6H2O═4A1（OH）3↓，
所以答案是：A13++3A1O2﹣+6H2O═4A1（OH）3↓；（3）丙溶液中所含金屬陽離子為Fe3+ ， 可用KSCN溶液鑒別，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe3+ ，
所以答案是：取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe3+ ．