Question

【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．
這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）．
請回答：
（1）W的電子式是 ．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是 ．
（3）將4.48L（標準狀況）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，離子方程式為 ．
（4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為g．
（5）向過量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，該反應的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
（3）2CO2+3OH﹣═CO32﹣+HCO3﹣+H2O
（4）2.65
（5）2CO32﹣+Cl2+H2O═Cl﹣+2 HCO3﹣+ClO﹣
【解析】解：X、Y、Z的焰色反應均為黃色，說明三者均為鈉元素的化合物．X含有四種元素，在加熱條件下能生成Z，可推知，X為NaHCO3 ， Y為NaOH，Z為Na2CO3 ， Z得到W為無色無味的氣體，應是與酸反應生成的CO2 ， （1）W為CO2 ， 電子式為 ，所以答案是： ；（2）氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉與水，反應離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，所以答案是：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；（3）將4.48L（標準狀況）二氧化碳是0.2mol，通入100mL3mol/L的NaOH的水溶液后，氫氧化鈉的物質的量為：0.3mol，因為1＜ = ＜2，所以產物中既有碳酸鈉也有碳酸氫鈉，設碳酸鈉的物質的量為xmol，碳酸氫鈉的物質的量為ymol，則 ，所以 ，所以離子反應方程式為：2CO2+3OH﹣═CO32﹣+HCO3﹣+H2O，所以答案是：2CO2+3OH﹣═CO32﹣+HCO3﹣+H2O；（4）取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L，即鈉離子濃度為0.5mol/L．取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質量為 ×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g，
所以答案是：2.65；（5）向過量的碳酸鈉溶液中通入Cl2可以制得漂白液，根據酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氫鈉，所以向過量的碳酸鈉溶液中通入Cl2可以制得漂白液，反應的離子方程式為：2CO32﹣+Cl2+H2O═Cl﹣+2 HCO3﹣+ClO﹣ ， 所以答案是：2CO32﹣+Cl2+H2O═Cl﹣+2 HCO3﹣+ClO﹣ ．