Question

消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發展的趨勢。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。

A．Cl2　　　　B．H2O2C．ClO2 D．O3

(2)H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學式為________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是____________________________________

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數約為________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是__________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：____________。

 

Answer 1

(1)C

(2)KHCO3　H2O2是氧化劑，其產物是H2O，沒有污染

(3)6.02×1023

(4)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O　Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O

【解析】(1)1 mol Cl2(發生的反應為Cl2＋H2O=HCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時，轉移電子依次為1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物質的量的上述物質反應，ClO2轉移的電子數最多，消毒效率最高。(2)根據元素守恒原理，可知反應KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑中的A為KHCO3。在反應中，H2O2是氧化劑，其產物H2O沒有污染性。(3)該反應是歧化反應，HClO2中＋3價的氯元素一部分升高到ClO2中的＋4價，一部分降低到－1價。當有1 mol ClO2生成時，反應中轉移1 mol電子，即轉移的電子數約為6.02×1023。(4)ClO－與濃鹽酸中的Cl－會發生反應生成有毒的Cl2。氯堿工業的產物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反應可得到含有NaClO的溶液。