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在pH＝1的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是

A．NH₄^＋、NO₃^－、K^＋、SO₄²^－	B．Cl^－、NO₃^－、HCO₃^－、Na^＋
C．Na^＋、ClO^－、S²^－、NO₃^－	D．MnO₄^－、K^＋、Na^＋、SO₄²^－

試題分析：A、在酸性溶液中離子可以共存，故A正確；B、HCO₃^－離子在酸性溶液中反應(yīng)生成CO₂，故B錯(cuò)誤；C、S²^－離子在酸性溶液中生成H₂S氣體，故C錯(cuò)誤；D、MnO₄^－在溶液中顯紫色，故D錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能存在Fe³⁺、Fe²⁺、I^-、HCO₃^-、Cl^-、NO₃^-六種離子中的幾種。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。
據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不能大量存在的離子是

A．I^-

B．HCO₃^-

C．Fe²⁺

D．NO₃^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c(Ba²^＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO₂完全反應(yīng)后，溶液中c(K^＋)＝c(HCO)

D．在CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，可使c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^－

B．pH值為1的溶液：Fe²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－

C．水電離出來(lái)的c（H⁺）＝10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H₂的溶液：K⁺、Na⁺、Clˉ、NO₃ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在堿性條件下，溶液無(wú)色且可以大量共存的離子組是

A．K⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－	B．Cu²⁺、Cl^－、Na⁺、SO₄^2-
C．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－	D．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性

B．等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH^－）前者小于后者

C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等，但保持不變

D．水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會(huì)影響水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液可能含有Na⁺、Ag⁺、Al³⁺、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于原溶液中離子成分的推測(cè)正確的是

A．一定有S^2-、SO₃^2-、Na⁺	B．可能只有Na⁺、S^2-、CO₃^2-
C．一定沒(méi)有Ag⁺、Al³⁺	D．可能只有Na⁺、S^2-、NO₃^-