【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是
A. 可能是甲烷和乙烷的混合氣體 B. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體
C. 混合氣體中一定沒有甲烷 D. 混合氣體中一定沒有乙烷
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【題目】足量Zn粉與50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的
①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；
④加適量Na2CO3溶液；⑤減壓；⑥冰水浴；
A. ①⑥ B. ①⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②③⑤⑥
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【題目】將相同質量的兩份金屬鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2
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【題目】按要求書寫離子方程式：
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性_____________________________
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀_________________
（3）重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發生氧化還原反應，下列各組重鉻酸銨受熱分解產物的判斷符合實際的是__________
A.CrO3＋NH3＋H2O B.Cr2O3＋NH3＋H2O
C.CrO3＋N2＋H2O D.Cr2O3＋N2＋H2O
（4）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，KMnO4被還原成Mn2+，消耗KMnO4物質的量為__________。
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【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是
A. 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質的量為0.6mol
B. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol/L
C. 10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm-3）與10mL 18.4mol/L 的硫酸的濃度相同
D. 50mL 2mol/L NaCl溶液和100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液中，Cl－物質的量濃度相等
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【題目】下列制取乙醇的反應中，原子經濟性最差的是（ ）
A. CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH B. CH3CHO+H2→CH3CH2OH
C. CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr D. C6Hl2O6→2C2H5OH+2CO2↑
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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A. Na＋、Ag＋、AlO2-、Br－ B. H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-
C. K＋、NH4+、CO32-、OH－ D. Ca2＋、Al3＋、NO3-、Cl－
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【題目】硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎。回答下列問題：
（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為__，該能層所含的能級數為__，電子數為__。
（2）在SiO44-中Si原子的雜化形式為__。
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【題目】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是( )
A. x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B. x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C. x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D. x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
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