【題目】下列物質中屬于電解質的是（ ）
A. 鐵 B. 熔融的氯化鈉 C. 鹽酸 D. SO2
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【題目】C、N、S對應的化合物，是重要的化學物質。試回答下列問題：
(1)已知：氫氣的燃燒熱為286.0kJ/mol，氨氣的燃燒熱為382.5 kJ/mol ，則合成氨反應的熱化學方程式
為_____________________。
(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為________________。
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。 有關反應為C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。
某研究小組向密閉的真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：
時間（min） 濃度（molL-1） | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
①10min～20min以v(CO2)表示的反應速率為_________________。
②根據表中數據，計算T℃時該反應的平衡常數為Kp=___________，（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，保留兩位小數）
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率_________（填“增大”“不變”或“減小”）。
④該反應達到平衡時下列說法正確的是______填序號字母）。
a.容器內壓強保持不變 b.2v(NO)=v(N2)
c.容器內CO2的體積分數不變 d.混合氣體的密度保持不變
⑤30min時改變某一條件，過一段時間反應重新達到平衡，則改變的條件可能是______。請在圖中畫出30～40min的變化曲線______。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置：
回答下列問題：
（1）寫出②，③，④的氣態氫化物的穩定性強弱_______________________；
（2）⑤-⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為：_______________________；（填離子符號）
（3）用電子式表示②的最高價氧化物的形成過程：____________；
（4）請設計實驗比較元素⑥與⑦金屬性的相對強弱：_________________；
（5） X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應產生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質量為46，則X的名稱為_________，寫出X溶液與小蘇打反應的離子方程式為___________________。
（6）用由①、②兩種元素組成的空間構型為正四面體結構的有機物A與④元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入A，乙極通入④的單質，則甲極的電極反應式為：_________________________________，一段時間后KOH的濃度將___（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）。
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【題目】X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數依次增大，X元素的氣態氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為___________．
（2）元素Y和Z按原子個數1：1形成的化合物中存在化學鍵的類型_____________．
（3）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強的是_________（填序號）.
①最高價氧化物對應水化物的酸性：G比M強
②氣態氫化物的還原性：M比G強
③氣態氫化物溶于水后的酸性：G比M強
④G的最高正價比M的最高正價高
（4）M和X可形成一種化合物，其相對分子質量在170～190之間，且M的質量分數約為70%，該化合物的化學式為___________．
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【題目】向下列各個反應后所得產物的溶液中加入硫氰化鉀試液，不會出現紅色的是
A. Fe＋Cl2(過量) → B. 稀HNO3(過量)＋Fe →
C. Fe＋稀硫酸(過量) → D. FeBr2(過量)＋Cl2→
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【題目】下列說法中錯誤的是
①陽離子都是由金屬原子失去電子而形成的 ②非金屬原子也能形成陽離子
③合金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 ④陽離子都是穩定結構，不會再失去電子
A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③
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【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率
B. 乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利
C. 打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出
D. 配置FeCl3溶液時，加入少量鹽酸
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【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示．關于該電池的敘述正確的是
A. 該電池能夠在高溫下工作
B. 放電過程中，質子（H+）從正極區向負極區遷移
C. 電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+
D. 在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體11.2 L
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【題目】【2014全國大綱卷】
苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：
已知：苯乙酸的熔點為76．5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列問題：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
。
（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續反應。在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 。
反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標號)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產率是 。
（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是 。
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。
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