【題目】下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是（ ）
A.相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3
B.在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C.與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3
【答案】C
【解析】A.CO32﹣以第一步水解為主，則Na2CO3溶液的堿性較強，故A不符合題意；
B．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B不符合題意；
C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C符合題意；
D．NaHCO3不穩定，加熱易分解：2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩定，故D不符合題意；
故答案為：C．
A.根據碳酸根離子和碳酸氫根離子的水解程度進行判斷；
B.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；
C.碳水酸根離子與酸反應時首先生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與酸反應；
D.碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉比較穩定.
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于電解NaCl水溶液的說法正確的是 （ ）
①電解產物為Cl2和Na
②電解過程中，碳棒一極產生黃綠色氣體
③電解一段時間后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
④電解一段時間后，在鐵釘附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ） 
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵，放出a kJ能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，用適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO3固體的實驗流程如圖所示。
（1）沉淀A的主要成分是(填化學式)。
（2）②中反應的化學方程式是。
（3）①②③中均進行的分離操作是。
（4）實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制480 mL 0.40 mol.L-1NaNO3溶液。
①配制溶液前要先計算，需稱取NaNO3固體g。
②某同學轉移溶液的操作如圖所示，圖中儀器的名稱是燒杯和,該同學操作中的錯誤是。
③若用膠頭滴管定容時,不小心加水超過了刻度線，則應該采取的處理方法是。
④下列操作中,可能造成所配制溶液的濃度偏低的是(填字母)。
a.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b.定容時,俯視刻度線
c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列做法錯誤但沒有危險的是 （ ）
A.制乙酸乙酯時，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中
B.制乙烯時，為防止暴沸，往熱反應液中加入沸石
C.進行H2還原CuO的實驗時， 先加熱CuO后通入H2
D.進行硫酸銅晶體含水量測定實驗時，加熱后的坩堝冷卻過程未放入干燥器
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W有如下所示的轉化關系，且△H=△H1+△H2 ， 則X、Y可能是（ ）
①C,CO ②S,SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2 ． 
A.①②③④⑤
B.②④⑤
C.①③④
D.①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）開始進行時，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為0.6mol/L，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是（ ）
A.v（CO）=1.2 mol/（Ls）
B.v（NO2）=0.3 mol/（Lmin）
C.v（N2）=0.6 mol/（Lmin）
D.v（CO2）=1.2 mol/（Lmin）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中不正確的是（ ） 
A.分子式為C12H20O2
B.1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH
C.1mol該有機物可消耗3molH2
D.不能發生銀鏡反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
A.若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1478KJ/mol，則CH3OH（1）的燃燒熱為739KJ/mol
B.若P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則紅磷比白磷穩定
C.已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3KJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65KJ的熱量
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2
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