Question

【題目】黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的流程如下：

（1）溶液X是 。

（2）檢驗濾液中是否存在K+的操作是 。

（3）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：

①稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224 mL，同時有紅褐色沉淀生成。

④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】（1）氨水（3分）

（2）用潔凈的鉑絲蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K+（3分）

（3）n()=n(BaSO4)= =0.04 mol（2分）

n()=n(NH3)= =0.01 mol（2分）

n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2× =0.06 mol（2分）

n(K+)=n()=0.01 mol（2分）

根據電荷守恒：n(OH)=n(K+)+n()+3n(Fe3+)2n()=0.12 mol（2分）

n(K+)∶n()∶n(Fe3+)∶n()∶n(OH)=1∶1∶6∶4∶12

黃鉀銨鐵礬的化學式為KNH4Fe6(SO4)4(OH)12（2分）

【解析】（1）從黃鉀銨鐵礬的組成看，溶液X應能夠提供，從經濟實用的角度分析，溶液X為氨水。

（2）K+的檢驗應通過焰色反應檢驗，觀察鉀的焰色反應應透過藍色鈷玻璃觀察。