【題目】關于反應2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2，下列說法正確的是
A. Cl2是氧化劑，反應中Cl原子得到電子
B. 當1molCl2完全反應時，有2mol電子發生轉移
C. NaBr是還原劑，反應中溴離子得到電子
D. 當1molNaBr完全反應時，有1mol電子發生轉移
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是
A. X(g)+H2O(g)
2Y(g) H>0
B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H>0
C. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0
D. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H<0
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學反應A+B=C+D是放熱反應，對該反應的說法正確的是（ ）
A.A的能量一定高于C的能量
B.B的能量一定高于D的能量
C.反應物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量
D.反應物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產方法，可按如下步驟進行：
①把貝殼制成石灰乳
②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應,結晶、過濾、干燥產物
④將得到的產物熔融后電解
關于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是( )
A. 此法的優點之一是原料來源豐富
B. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C. 以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
D. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質)制備鐵紅工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)還原焙燒后，Fe元素的化合價為__________。
(2)“酸浸”實驗中，需加入絮凝劑沉淀雜質。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知，所采用的最佳實驗條件為__________（填序號）。
序號 | 絮凝劑用量/×10-6t | 過濾時間/min | Fe2O3含量% | SiO2含量% |
① | 40 | 5 | 96.5 | 0.12 |
② | 50 | 10 | 97.9 | 0.10 |
③ | 60 | 20 | 98.3 | 0.07 |
④ | 100 | 40 | 99.4 | 0.01 |
⑤ | 150 | 150 | 99.5 | 0.008 |
(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L，加入NH4HCO3(設溶液體積增加1倍)，當Fe2+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe2+)=1.0×10－5mol/L，此時是否有MgCO3沉淀生成？__________(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10－11、3.0×10－8。
(4)“合成”過程中發生反應的離子方程式為_____________。
(5)“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉化率的影響如下圖，分析選擇反應溫度為40℃的原因是________。
(6)“煅燒”中由FeCO3制備Fe2O3的化學方程式為________。
(7)本流程中，鋁元素是以________(填化學式)形式被除去的。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空： 
（1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，NO2和CO反應的熱化學方程式為： ．
（2）捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應． 反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3= ．
（3）下表所示是部分化學鍵的鍵能參數：
化學鍵 | P﹣P | P﹣O | O═O | P═O |
鍵能/（kJ/mol） | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol，白磷及其完全燃燒生成的產物的結構如圖Ⅱ所示，表中x= kJ/mol（用含a、b、c、d的代數式表示）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M
B. 常見氣態氫化物的穩定性：X＜Y＜Z
C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應，共轉移2 mol電子
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據圖回答問題。
I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。
A石墨 B． 鎂 C．銀 D．鉑
（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現象是________________。
II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發現，兩極均有氣體產生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據實驗現象及所查信息，回答下列問題：
（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。
（4）電解過程中，Y極發生的電極反應為___________________，_________________。
（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。
（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的電極反應式為_______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
