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某研究性學習小組對氨氣制法和性質進行如下設計：
（1）下面是該小組同學提出實驗室制備氨氣的幾種方案
A、硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱　　　　B、加熱氯化銨固體
C、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱　　　　D、將濃硫酸滴入濃氨水中
你認為可行的是（填字母，多選不給分），該反應的化學方程式
（2）該小組同學把1mol O₂和NH₃的混合氣體導入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應，恢復到常溫常壓下．若整個容器中的反應隨著氧氣的量的增加而發生如下兩個反應：4NH₃+5O₂ $數學公式$ 4NO+6H₂0；4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ 設原混合氣體中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃，再向容器中注入一定量的H₂O，得到溶液．
①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，y=（用x的代數式表示，下同）x的取值范圍，
②容器中有不溶與水的氣體，此氣體在空氣中變為紅棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈紅色，y=，x的取值范圍．

解：（1）A、硝酸銨在溫度較高時，具有一定的氧化還原性，可發生自身氧化還原反應，根據溫度不同，產物不同，甚至可能爆炸，故A錯誤；
B、加熱氯化銨固體，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，溫度低時，氨氣和氯化氫又生成氯化銨，故B錯誤；
C、氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣，同時生成氯化鈣和水蒸汽，2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
，故C正確；
D、濃硫酸和濃氨水反應生成硫酸銨，得不到氨氣，故D錯誤；
故答案為：C；2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂0Ⅰ；
4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃Ⅱ；
在密閉容器中，當O₂量不足時只發生上述反應Ⅰ，隨O₂量增加可連續發生上述兩個反應，
①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，所以氧氣不足量，只發生上述反應Ⅰ，即y=0．
所以x的取值范圍是0＜x＜ $\text{[math]}$ ；
故答案為：0；0＜x＜ $\text{[math]}$ ；
②根據題意知，氨氣不足量，一氧化氮氣體有剩余，溶液呈酸性，所以發生了上面兩個反應．
4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂0Ⅰ；
4 5
1-x $\text{[math]}$
當氨氣完全反應時，消耗氧氣的量為 $\text{[math]}$ mol，剩余氧氣 $\text{[math]}$ mol，
當一氧化氮剩余時，以剩余氧氣的量計算硝酸的量：
4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃Ⅱ；
3 4

$\text{[math]}$ mol ymol

y= $\text{[math]}$
當一氧化氮和氧氣恰好反應生成硝酸時，反應的反應方程式為4NH₃+8O₂=4HNO₃+4H₂O，x的取值為
4NH₃+8O₂=4HNO₃+4H₂O
4 8
1-x x
所以x= $\text{[math]}$ ，
當氨氣和氧氣恰好反應生成一氧化氮時，x的取值為
4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂0Ⅰ；
4 5
1-x x
x= $\text{[math]}$
所以x的取值范圍為 $\text{[math]}$ ．
故答案為： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ．
分析：（1）A、根據硝酸銨的性質分析；
B、根據氯化銨的性質分析；
C、根據氯化銨和氫氧化鈣的性質分析；
D、根據濃硫酸和濃氨水的性質分析；
（2）①根據酚酞的性質判斷溶液的酸堿性，從而確定x的取值范圍；
②根據題意判斷過量氣體，結合方程式計算，確定x的取值范圍．
點評：本題考查了氨氣的實驗室制法及有關討論題的計算，計算討論題時要注意臨界值劃分，然后結合反應方程式計算即可．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
[實驗]制備銀鏡，并與Fe（NO₃）₃溶液反應，發現銀鏡溶解．
（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是

ade

．
a．邊振蕩盛有2%的AgNO₃溶液的試管，邊滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解為止
b．將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中
c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d．銀氨溶液具有較弱的氧化性
e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大
[提出假設]
假設1：Fe¹⁺具有氧化性，能氧化Ag．
假設2：Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃能氧化Ag．
[設計實驗方案，驗證假設]
（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe³⁺，驗證了假設1成立．請寫出Fe³⁺氧化Ag的離子方程式：

Fe³⁺+Ag=Fe²⁺+Ag⁺

．
（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示：NO₃^-在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）．

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）	預期現象和結論
① ② …	若銀鏡消失，假設2成立．若銀鏡不消失，假設2不成立．

[思考與交流]
（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立．則丙同學由此得出結論：Fe（NO₃）₃溶液中的Fe³⁺和NO₃^-都氧化了Ag．你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：

同意因為假設1、2成立，說明反應4Fe³⁺+6H₂O+9Ag+3NO₃^-=4Fe（OH）₃+9Ag⁺+3NO能發生

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CO₂、SO₂、NO_x是對環境影響較大的氣體，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）有效“減碳”的手段之一是節能．下列制氫方法最節能的是

．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H₂O

電解

2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫

2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

CO+3H₂
（2）CO₂可轉化成有機物實現碳循環．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如上左圖所示．
①從3min到10min，v（H₂）=

0.107

mol/（L?min）^-1．
②能說明上述反應達到平衡狀態的是

（選填編號）．
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應．該技術的優點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為

（NH₄）₃PO₄

（只要求寫一種）．
（4）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如上右圖所示．空燃比約為

時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．（填a、b、c、d）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省高三一輪復習檢測三化學試卷 題型：填空題

（14分）Ⅰ.下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是（填序號）

① 實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉；

② 配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數會使測定結果偏低；

③ 試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3－4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現

④ 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

⑤ 向NaOH溶液、KSCN溶液、沸騰的蒸餾水中分別滴加飽和的FeCl₃溶液得到的分散系依次為：濁液、溶液、膠體

Ⅱ.某研究性學習小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應，請回答下列問題：

（1）裝置中試管B的作用是。

（2）實驗中可觀察到石英管A中的現象為。

（3）反應停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產生。寫出該反應的化學方程式。

（4）為了測定反應后石英管A左側固體中鐵元素的含量，進行如下實驗：

（i）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。

（ii）下列有關步驟④的操作中說法正確的是。

a．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

c．錐形瓶不需要用待測夜潤洗

d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

e．滴定結束后，30 s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數

（iii）由框圖中數據計算，可得石英管A左側固體中鐵元素的百分含量為。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省等三校高三2月聯考理綜化學部分 題型：填空題

某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：

[實驗]制備銀鏡，并與Fe(NO₃)₃溶液反應，發現銀鏡溶解。

（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是。

a．邊振蕩盛有2％的AgNO₃溶液的試管，邊滴入2％的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止

b．將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中

c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d．銀氨溶液具有較弱的氧化性

e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

寫出銀氨溶液與乙醛反應生成銀鏡的化學方程式：

[提出假設]

假設1：Fe³^＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設2：Fe(NO₃)₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^-能氧化Ag。

[設計實驗方案，驗證假設]

（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe²^＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe³^＋氧化Ag的離子方程式：。

（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示： NO在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）。

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）

預期現象和結論

①測定上述實驗用的Fe(NO₃)₃溶液的pH值

②配制溶液，并將適量此溶液加入內。

……

若，假設2成立。

若，假設2不成立。

[思考與交流]

（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³^＋和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：。

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科目：高中化學 來源：2010年6月浙江省金溫七校高二化學期末卷 題型：填空題

（13分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：

[實驗]制備銀鏡，并與Fe（NO₃）₃溶液反應，發現銀鏡溶解。

（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是。

a.邊振蕩盛有2％的AgNO₃溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

[提出假設]

假設1：Fe¹^＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設2：Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃能氧化Ag。

[設計實驗方案，驗證假設]

（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe³^＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe³^＋氧化Ag的離子方程式：。

（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示： NO在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）。

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）

預期現象和結論

①

②

……

若銀鏡消失，假設2成立。

若銀鏡不消失，假設2不成立。

[思考與交流]

（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論：Fe（NO₃）₃溶液中的Fe³^＋和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：。

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