Question

【題目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究。

探究氰化物的性質：已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
25℃電離平衡常數	Ki=1.77×10﹣4	Ki=5.0×10﹣10	Ki1=4.3×10﹣7 Ki2=5.6×10﹣11

（1）NaCN溶液呈堿性的原因是________________________　（用離子方程式表示）

（2）如圖表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是_________

A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣

C．圖像中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度

D．c點溶液的導電性比a點溶液的導電性弱

（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學式為_____。

（4）下列四種離子結合H+能力由弱到強的是______________________________________。

A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3-

Answer 1

【答案】CN﹣+H2OHCN+OH﹣ CD KHCO3 A<D<B<C

【解析】

（1）NaCN為強堿弱酸鹽，CN－發生水解：CN－＋H2OHCN＋OH－，c(OH－)>c(H＋)，使溶液顯堿性；

（2）A、根據表中數據，酸性：HCOOH>HCN，即CN－水解程度大于HCOO－，離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(HCOO－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，故A錯誤；

B、電離出H＋能力：H2CO3>HCN>HCO3－，通入少量CO2反應離子方程式為：CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－，故B錯誤；

C、根據表格數據，HCOOH的酸性強于HCN，相同pH時，稀釋相同倍數，酸性強的pH變化大，即曲線I代表HCOOH，開始時pH相同，c(HCOOH)>c(HCN)，故C正確；

D、電解質溶液導電能力與離子濃度、所帶電荷數有關，c點離子濃度小于a點，即c點溶液的導電性比a點溶液的導電性弱，故D正確；

（3）利用原子守恒，推出A的化學式為KHCO3；

（4）根據表格中數據，電離出H＋能力：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3－，利用越弱越水解，推出結合H＋能力由弱到強的順序是HCOO－<HCO3－<CN－<CO32－，即A<D<B<C。