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下列結論正確的是

A．離子的還原性：S^2->Cl^->Br^->I^-

B．酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂SeO₄

C．氧化性：Cl₂>S>Se>Te

D．微粒半徑：S^2->Cl>S>F

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處。請用相應的化學用語回答下列問題：

a
b		c	d	e	f
g	h

  （1）上述標出的8種元素中金屬性最強的是       ，非金屬性最強的是       。（填元素符號）
（2）e元素名稱為    ，位于第   周期    族。
（3）h的單質能與g元素的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，請寫出該反應的離子方程式                                        。
（4）g 和e形成的化合物g₂e₂是        化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為_           _。

（5）上左圖是表示第三周期8種元素單質的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表Si，則其中柱形“2”代表。（填化學式）
（6）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖（上右圖），序列“5”的氫化物的名稱是，序列“2”的氫化物的結構式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表短周期的一部分。回答下列問題：


A	D
	E	G	M

（1）E元素原子核外有2個未成對電子，這2個電子所處亞層的符號是；請從物質的類別、化合價二方面歸納該元素+4價氧化物的化學性質：。
（2）請指出G的非金屬性比E的非金屬性強的事實（寫3）。

（3）E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結構相同的簡單離子，且E離子的半徑更大，請解釋。
（4）A與氫元素形成分子的空間結構可能是（選填序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

現有0.2mol某元素

R的單質與足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成6.72LH₂。等量的R元素的單質與足量氧氣化合，生成10.2gR元素的最高價氧化物。求R的相對原子質量及在元素周期表中的位置。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是

①X的氣態氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物所生成的鹽屬于離子化合物
②Y、Z的氣態氫化物的水溶液的酸性Y<Z
③Z的單質在常溫下是液體，可與鎂粉反應
④Z的原子序數比Y大19
⑤Z所在的周期中含有18種元素

A．①②③④

B．①②③④⑤

C．只有③⑤

D．只有①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氫元素有H、D、T三種同位素，氧元素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O三種同位素，則由它們構成的水分子的種類有多少種
A．27種 B．18種 C．12種 D．9種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的沸點比較中，錯誤的是

A．F₂<Cl₂<Br₂<I₂	B．Li>Na>K>Rb>Cs
C．PH₃<AsH₃<SbH₃<NH₃	D．H₂S<H₂Se<H₂Te<H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關短周期元素的敘述中，肯定正確的是

A．原子最外層電子只有1個或2個的元素是金屬元素
B．16號元素原子的最外層電子數是4號元素原子最外層電子數的四倍	C．11號元素與17號元素能形成XY₂型化合物
D．¹³₆C表示的碳原子核內有6個質子、7個中子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期數與主族序數相等，下列判斷正確的是

A.原子半徑: T > Q B非金屬性：Q > R
C.最高正價：T > W D.最外層電子數：R > W

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