Question

【題目】已知：① kJ·mol-1

② kJ·mol-1

③ kJ·mol-1

下列說法正確的是

A.的燃燒熱kJ·mol-1

B. kJ·mol-1

C.等物質的量的和完全燃燒，放出的熱量更多

D.在中性溶液中，和不能形成燃料電池

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由②+③×4可得可知的△H=[-1452+(-44)×4] kJ/mol =-1628 kJ/mol，所以2mol甲醇完全燃燒放出的熱量為1628 kJ，則1mol甲醇完全燃燒放出的熱量應為814kJ，所以甲醇的燃燒熱應為726kJ/mol，故A錯誤；

B．根據蓋斯定律，①×3-(②+③×4)×2可得的△H={-890.31×3-[-1452+(-44)×4] ×2} kJ·mol-1=409.7 kJ·mol-1，故B錯誤；

C．設二者的質量均為1g，則甲烷的物質的量為mol，甲醇的物質的量為mol，根據①可知1g甲烷完全燃燒放出的熱量為890.31 kJ·mol-1×mol=55.64 kJ，根據A選項分析可知1g甲醇完全燃燒放出的熱量為1628 kJ/mol×mol=50.875 kJ，所以甲烷放出的熱量多，故C正確；

D．只要溶液為電解質溶液，可以導電從而形成閉合回路，就可以形成燃料電池，故D錯誤；

故答案為C。