Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表

下列敘述不正確的是（ ）

A.上述反應的正反應是吸熱反應

B.該反應的化學平衡常數表達式為K=

C.若在1L的密閉容器中通入X和Y各1mol，5min后溫度升高到800℃，此時測得X為0.33mol，該反應達到平衡狀態(tài)

D.混合氣體的密度保持不變可作為該反應達到平衡的標志之一

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 從表中數據可以看出，溫度升高，K值增大，由此得出上述反應的正反應是吸熱反應，A正確；

B. 因為Y是固體，所以該反應的化學平衡常數表達式為K=，B錯誤；

C. 設平衡時Z的物質的量為n，利用三段式，可以建立如下關系：

n=0.33mol，該反應達到平衡狀態(tài)，C正確；

D. 混合氣體的質量隨平衡移動而發(fā)生改變，但物質的量不變，所以密度是一個變量，當密度不變時，反應達平衡狀態(tài)，因此密度可作為該反應達到平衡的標志之一，D正確。

故選B。