Question

在VL密閉容器中，通入0.2mol SO₂和0.2mol SO₃氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2SO₂＋O₂2SO₃。平衡時SO₃為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質，平衡時有關SO₃的正確敘述是

A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達到平衡時SO3必小于amol

B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達到平衡時SO3必小于amol

C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，達到平衡時SO3會等于0.4mol

D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，達到平衡時SO3必小于amol

Answer 1

D

在等溫等容下要使平衡等效，就必須滿足起始物質的量相等。起始物質相當于0.4mol SO₂、0.1molO₂，A中相當于0.3mol SO₂、0.15molO₂，和最初相比，相當于增大了氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉化率，因此平衡時SO₃不一定小于amol。B中相當于0.4mol SO₂、0.2molO₂，因此平衡時SO₃必大于amol。因為反應是可逆反應，因此平衡時SO₃不可能等于0.4mol。D相當于從原平衡體系中抽出0.2mol SO₂，平衡向逆反應方向移動，所以答案D正確。