Question

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68 kJ，下列表示甲醇燃燒熱的熱化學反應方程式是

A．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝＋725.8 kJ·mol-1

B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H＝－1452 kJ·mol-1

C．CH3OH(l) +O2(g)=CO2+2H2O△H＝－725.8 kJ·mol-1

D．CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－725.8 kJ·mol-1

Answer 1

D

解析試題分析：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，則1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放熱是22.68kJ×32＝725.8KJ。A、反應是放熱反應，△H小于0，A錯誤；B、熱化學方程式是2mol甲醇燃燒放出的熱量，故B錯誤；C、生成物的聚集狀態未標注，故C錯誤；D、1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放熱725.8KJ，因此表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH(l) +O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H＝－725.8 kJ·mol^-1，故D正確，答案選D。
考點：考查燃燒熱計算以及熱化學方程式的書寫