Question

（2012?合肥一模）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應方程式是：MnO

- 4

+NO

- 2

+K→Mn²⁺+NO

- 3

+H₂O．下列敘述中正確的是（　　）

• A．該反應中NO

  - 2

  被還原
• B．反應過程中溶液的pH減小
• C．生成1 mol NaNO₃需消耗0.4 mol KMnO₄
• D．K中的粒子是OH^-

Answer 1

分析：該反應中錳元素化合價由+7價變為+2價，N元素化合價由+3價變為+5價，結合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關系式分析解答．

解答：解：A．該反應中N元素化合價由+3價變為+5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯誤；
B．根據元素守恒、電荷守恒知，K是H⁺，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯誤；
C．根據轉移電子守恒得，生成1molNaNO₃需消耗KMnO₄的物質的量=

1mol×(5-3)

7-2

=0.4mol，故C正確；
D．根據元素守恒、電荷守恒知，K是H⁺，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據轉移電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式，結合物質間的反應分析解答，難度中等．