【題目】下列元素屬于金屬元素的是
A. C1 B. C C. P D. Ca
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是()
A.摩爾是物質的量的單位B.2mol水的摩爾質量36g/mol
C.阿伏加德羅常數是12g碳中所含有碳原子數D.阿伏加德羅常數符號為NA，通常用6.02×1023表示
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【題目】欲除去液溴中溶解的少量氯氣，可向其中適量添加的試劑及操作方法為（ ）
A.氫氧化鈉溶液、分液B.溴化鈉溶液、分液
C.硫酸鈉溶液、分液D.溴化鉀固體、過濾
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味、遇水反應生成一種氯化物和兩種氮化物。某學習小組在實驗空用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置(夾持裝置略去)如下圖所示。請回答:
（1）制備C12發生裝置可以選用____（填寫字母代號），請寫出發生反應的離子方程式：____________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→_______（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（3）實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（C1NO）：
①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優點為__________。
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K1，通入一段時間氣體，其目的為_______，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。
③若無裝置Y，則Z中C1NO可能發生反應的化學方程式為________。
（4）取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯（C1NO）的質量分數為______（用代數式表示）。[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(K2CrO4)=1×10-12]
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。下列說法正確的是
A. 相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量
B. 將2molSO2(g)和1molO2(g)充分反應可放出的熱量為Q kJ
C. 增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
D. 若充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2molSO2(g)被氧化
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 6.8 g熔融的KHS04中含有的離子數為0.15 NA
B. 標準狀況下，11.2 L乙酸中含有的碳碳鍵數為0.5NA
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，當轉移的電子數為6NA時，該反應放 出 92.4 kJ的熱量
D. 常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合氣體中含有的原子總數為0.6NA
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