Question

【題目】 I．工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節約原料和防止污染環境，宜采取的方法是 （填序號）

Ⅱ．下圖是用過量的銅與40mL稀硝酸在100mL燒瓶中反應制取一氧化氮氣體的實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）請在右框中畫出氣體收集裝置的裝置圖。

（2）①從燒瓶中取出少量反應后的溶液，滴入少量氨水，寫出該反應的離子方程式： _______________

②反應結束后，能否采取向燒瓶中再加入稀硫酸的方式，再獲得一氧化氮氣體？如果可以，請寫出反應的離子方程式，如果不可以，請說明理由：_________________________________

（3）檢查上圖裝置氣密性的操作是： 。

Answer 1

【答案】

I．（1）C；

Ⅱ．（1）；

（2）①Cu2+ + 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+ 2NH4+（2分）；

② 3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu + 2NO↑+ 4H2O（2分）；

（3）將導氣管末端伸入水中，用手捂熱燒瓶，導氣管末端有氣泡放出，冷卻一段時間后導管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好。（2分）

【解析】

試題分析：I．A．濃硝酸與銅反應生成污染性氣體NO2，錯誤；B．稀硝酸與銅反應生成污染性氣體NO，錯誤；C．銅與氧氣反應生成CuO，與硝酸反應消耗硝酸最少，且沒有生成污染性氣體，正確；D．銅與濃硫酸反應生成污染性氣體二氧化硫，錯誤；Ⅱ．（1）NO不溶于水，可用排水法收集，裝置為；（2）①燒瓶中反應后的溶液為硝酸銅，硝酸銅與氨水反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸銨，反應的離子方程式為：Cu2+ + 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+ 2NH4+；②反應后的溶液中含有硝酸根離子，加入稀硫酸，提供氫離子，在酸性條件下，H+、NO3-、Cu會發生氧化還原反應產生NO，與銅繼續反應生成NO的離子方程式為：3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu + 2NO↑+ 4H2O；（3）由于反應由氣體參加，所以首先要檢查裝置的氣密性，檢查的方法是將導氣管末端伸入水中，用手捂熱燒瓶，導氣管末端有氣泡放出，冷卻一段時間后導管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好。